2023-2024學(xué)年江蘇省無錫市高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2023年杭州亞運會主火炬燃料為“零碳甲醇”，利用廢氣中捕集的CO₂熱催化加氫合成，實現(xiàn)燃料制備、存儲、運輸和使用過程綠色化。下列有關(guān)零碳燃料理解正確的是（　　）

  A．燃料分子中不含碳原子

  B．生產(chǎn)燃料使用的原料不含碳元素

  C．燃燒不會產(chǎn)生含碳物質(zhì)

  D．通過碳循環(huán)使碳排放無限接近零
  組卷：25引用：1難度：0.5

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• 2．向CuSO₄溶液中通入H₂S，發(fā)生反應(yīng)：CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．H2S的電子式為

  B． S O 2 - 4 中硫原子的雜化類型為sp3

  C．Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

  D．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為
  組卷：50引用：1難度：0.5

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• 3．實驗室制取SO₂時，下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．生成SO2	B． 檢驗SO2
  C． 干燥SO2	D．收集SO2
  組卷：17引用：5難度：0.5

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• 4．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（（K）＞r（O）＞r（C）

  B．電負性：χ（N）＞χ（O）＞χ（S）

  C．第一電離能：I1（C）＜I1（O）＜I1（N）

  D．簡單氫化物的沸點：CH4＜H2O＜H2S
  組卷：31引用：1難度：0.7

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• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
  氨是重要的化工原料。向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水配成銀氨溶液，可用于工業(yè)制鏡。強堿性條件下NaClO氧化NH₃生成N₂H₄（肼），肼是一種重要的液態(tài)火箭燃料，1mol液態(tài)肼完全燃燒生成N₂氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。工業(yè)上利用NH₃和CO₂制取尿素[CO（NH₂）₂]，尿素在高溫條件下可將汽車尾氣中的NO_x轉(zhuǎn)化為無毒氣體N₂。
  下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．NH3的空間構(gòu)型是三角錐形

  B．N2H4是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子

  C．1mol[Ag（NH3）2]+中有2molσ鍵

  D．[Ag（NH3）2]+和NH3中N-H鍵角相等
  組卷：8引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．實驗室以碳酸鈰[Ce₂（CO₃）₃]為原料制備氧化鈰（CeO₂）粉末，部分實驗過程如下：
  
  已知：Ce（OH）₄難溶于稀硝酸；Ce⁴⁺極易水解，酸性較強時有強氧化性。
  （1）“氧化、沉淀”過程
  ①向酸溶后的溶液中加入氨水和H₂O₂溶液，維持pH為5～6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐色過氧化鈰[Ce（OH）₃O?OH]沉淀，加熱煮沸，過氧化鈰轉(zhuǎn)化為黃色氫氧化鈰[Ce（OH）₄]。反應(yīng)生成過氧化鈰的離子方程式為

   

  。
  ②雙氧水與氨水的加入量之比對Ce³⁺氧化率的影響如圖1所示，H₂O₂與NH₃?H₂O物質(zhì)的量之比大于1.20時，Ce³⁺氧化率下降的原因是

   

  。
  
  （2）“過濾、洗滌”過程
  ①“過濾”需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

   

  。
  ②“洗滌”的實驗操作是

   

  。
  （3）“焙燒”過程
  焙燒Ce（OH）₄過程中測得剩余固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。則301～317℃范圍內(nèi)，B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  （寫出確定物質(zhì)化學(xué)式的計算過程）。
  
  （4）由稀土碳酸鹽獲取La（OH）₃
  以稀土碳酸鹽樣品[含有La₂（CO₃）₃、Ce₂（CO₃）₃和可溶性Ce₂（SO₄）₃]為原料可獲得純凈的La（OH）₃請補充實驗方案：向稀土碳酸鹽樣品中

   

  ，烘干，得到La（OH）₃固體。[已知：La³⁺不與H₂O₂反應(yīng)；La³⁺、Ce³⁺開始轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH分別為7.8、7.6；可選用的試劑有：1mol?L^-1氨水、30%H₂O₂溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、2mol?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1BaCl₂溶液、去離子水]
  組卷：30引用：1難度：0.3

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• 17．我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，CO₂的資源化利用具有重要意義。
  （1）鈣循環(huán)捕集CO₂與CaO/Ca（OH）₂儲熱體系耦合工藝以石灰石為原料的鈣循環(huán)耦合工藝流程如圖所示。
  
  ①循環(huán)Ⅰ中，CO₂含量較高的是

   

  （填“A”或“B”）處。
  ②若僅進行循環(huán)Ⅱ，控制不同水合溫度反應(yīng)相同時間，水合反應(yīng)器中水合溫度對CaO水合轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，在最佳水合溫度下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  
  ③經(jīng)歷多次循環(huán)Ⅰ后，高溫煅燒造成CaO孔隙大量減少，捕集CO₂效率降低。分析經(jīng)歷多次循環(huán)Ⅰ再經(jīng)歷多次循環(huán)Ⅱ后的CaO能有效提高CO₂捕集效率的可能原因是

   

  。
  ④從能量轉(zhuǎn)化與物質(zhì)資源綜合利用角度分析，該工藝的優(yōu)點是

   

  。
  （2）利用光催化還原CO₂制HCOOH等液態(tài)燃料
  光催化過程包括催化劑的光激發(fā)、光生電子（e^-）與缺電子空穴（h⁺）的分離或復(fù)合、光生電子的遷移及后續(xù)的氧化與還原反應(yīng)。
  ①光催化還原CO₂制備HCOOH的原理如圖所示，該過程機理可描述為

   

  。
  
  ②催化劑對光的吸收強度是影響其光催化性能的重要因素之一。熒光強度越強，光生電子和空穴復(fù)合幾率越大。催化劑a和b的熒光光譜如圖所示，請判斷哪一種催化劑催化效果更好，并說明理由

   

  。
  
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析