2021-2022學(xué)年廣西河池市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．鹽類水解在生產(chǎn)生活中有著廣泛的作用，下列說法中沒有用到鹽類水解的是（　?。?/h2>

  A．熱的純堿溶液去油污

  B．利用泡沫滅火器滅火

  C．配制FeCl2溶液時(shí)，常加入少量鐵粉

  D．FeCl3粉末溶于濃鹽酸配制FeCl3溶液
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（　?。?/h2>

  A．金屬銅

  B．乙醇

  C．液態(tài)氯化氫

  D．醋酸
  組卷：41引用：3難度：0.6

  解析

• 3．已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ?mol^-1。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．1molH2（g）與1molF2（g）反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ

  B．在相同條件下，1molH2（g）與1molF2（g）的能量總和小于2mol HF（g）的能量

  C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  D．該反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 4．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（NH3）=0.012mol?L-1?s-1

  B．v（H2）=0.3mol?L-1?min-1

  C．v（N2）=0.2mol?L-1?min-1

  D．v（H2）=0.6mol?L-1?min-1
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．硝酸銨的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+OH-

  C．硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離：NaHSO4=Na++HSO4-

  D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=2的溶液：Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-

  B．滴加酚酞變紅的溶液：SO42-、Mg2+、K+、NO3-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-

  D．有NO3-存在的溶液：NH4+、H+、Fe2+、Br-
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4大題，共52分。

• 19．醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鉀是其常見的鹽。
  請回答下列問題：
  （1）0.2mol?L^-1CH₃COOK溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （2）物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COOK溶液等體積混合（混合前后忽略溶液體積變化），混合液中的下列關(guān)系式正確的是

   

  （填字母）。
  A.c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
  B.c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
  C.c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1
  （3）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋的過程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是

   

  （填字母）。
  A.c（H⁺）
  B.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C.c（H⁺）?c（OH^-）
  D.

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （4）常溫時(shí)，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液中c（K⁺）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
  （5）常溫時(shí)，將mmol?L^-1的醋酸溶液和nmol?L^-1的KOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，則m與n的大小關(guān)系是m

   

  n。
  （6）已知25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  Ka1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
  Ka2	-	5.6×10-11	-

  下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

   

  （填字母）。
  A.HCO₃^-
  B.CO₃^2-
  C.ClO^-
  D.CH₃COO^-
  寫出HClO+Na₂CO₃（少量）反應(yīng)離子方程式：

   

  。
  組卷：43引用：3難度：0.6

  解析

• 20．I.液氧甲烷火箭發(fā)動機(jī)是介于液氧煤油和液氧液氫之間的一個(gè)選擇，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ?mol^-1，根據(jù)以下信息，求算C=O的鍵能：

   

  。
  

  共價(jià)鍵	C-H	O=O	H-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	413	498	464
  熱化學(xué)方程式	H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ?mol-1

  II.美國Bay工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：
  
  （1）該流程中第I步反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。若圖表示在其他條件相同時(shí)，分別測定不同壓強(qiáng)、不同溫度下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（縱坐標(biāo)為CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率），則p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”）。
  （2）該流程的第II步反應(yīng)為CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。
  

  溫度/℃	400	500	830	1000
  平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

  ①從上表可以推斷：此反應(yīng)的正反應(yīng)是

   

  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
  ②在500℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為3mol,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  

  實(shí)驗(yàn)編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
  甲	2	5	4	3
  乙	3	3	2	2
  丙	0.25	4	2	1

  ③在830℃時(shí)，以上表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有

   

  （填實(shí)驗(yàn)編號）。
  ④在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  （填字母）。
  A.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
  B.v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆；
  C.混合氣體的密度不變；
  D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
  E.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；
  F.體系的溫度不再發(fā)生變化。
  ⑤如圖表示該反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是

   

  、

   

  （寫出兩種）。
  
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析