2023年天津市南開中學高考化學模擬試卷（四）

一、選擇題

• 1．2022年北京冬奧會體現了綠色奧運、科技奧運的理念。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．火炬“飛揚”使用純氫做燃料，實現碳排放為零

  B．冬奧場館“冰絲帶”使用CO2制冰，比氟利昂更環(huán)保

  C．領獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料屬于有機高分子材料

  D．火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，能使火焰呈明亮黃色
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列圖示或化學用語表示錯誤的是（　　）
  

  A	B	C	D

  A．乙炔的空間填充模型

  B．SO2的VSEPR模型

  C．基態(tài)Cr的價層電子的軌道表示式

  D．用電子式表示NaCl的形成過程
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列物質不能用作食品添加劑的是（　?。?/h2>

  A．氯化鎂

  B．亞硝酸鈉

  C．山梨酸鉀

  D．三聚氰胺
  組卷：185引用：17難度：0.9

  解析

• 4．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。若在實驗室里完成文中操作，不需要的儀器是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：72引用：10難度：0.7

  解析

• 5．有關晶體的結構如圖所示。下列說法中錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/478/49d793ab.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．在NaCl晶體（圖甲）中，距某個Na+最近的Cl-圍成的空間是正八面體

  B．該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE

  C．在CO2晶體（圖丙）中，1個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰

  D．在碘晶體（圖?。┲校嬖诘淖饔昧τ蟹菢O性共價鍵和范德華力
  組卷：138引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題

• 15．某化學小組同學利用一定濃度的H₂O₂溶液制備O₂，再用O₂氧化C₂H₅OH，并檢驗氧化產物。
  Ⅰ．制備O₂
  該小組同學設計了如下氣體發(fā)生裝置（夾持裝置省略）
  
  （1）甲裝置中主要儀器的名稱為

   

  。
  （2）乙裝置中，用粘合劑將MnO₂制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K₁，經長頸漏斗向試管中緩慢加入3% H₂O₂溶液至

   

  。欲使反應停止，關閉活塞K₁即可，此時裝置中的現象是

   

  。
  （3）丙裝置可用于制備較多O₂，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內壓強過大，安全管中的現象是

   

  ，此時可以將鉑絲抽離H₂O₂溶液，還可以采取的安全措施是

   

  。
  （4）丙裝置的特點是

   

  （填序號）。
  a.可以控制制備反應的開始和結束
  b.可通過調節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應的速率
  c.與乙裝置相比，產物中的O₂含量高、雜質種類少
  Ⅱ．氧化C₂H₅OH
  該小組同學設計的氧化C₂H₅OH的裝置如圖（夾持裝置省略）。
  
  （5）在圖中方框內補全干燥裝置和干燥劑。

   

  
  Ⅲ．檢驗產物
  （6）為檢驗上述實驗收集到的產物，該小組同學進行了如下實驗并得出相應結論。
  

  實驗序號	檢驗試劑和反應條件	現象	結論
  ①	酸性KMnO4溶液	紫紅色褪去	產物含有乙醛
  ②	新制Cu（OH）2，加熱	生成磚紅色沉淀	產物含有乙醛
  ③	微紅色含酚酞的NaOH溶液	微紅色褪去	產物可能含有乙酸

  實驗①～③中的結論不合理的是

   

  （填序號），原因是

   

  。
  組卷：523引用：3難度：0.6

  解析

• 16．請回答下列問題。
  I．1-丁烯是一種重要的化工原料，可由正丁烷催化脫氫制備。
  （1）正丁烷（C₄H₁₀）脫氫制1-丁烯（C₄H₈）的熱化學方程式如下：
  ①C₄H₁₀（g）=C₄H₈（g）+H₂（g）△H₁
  ②C₄H₁₀（g）+

  1

  2

  O₂（g）=C₄H₈（g）+H₂O（g）△H₂=-119kJ?mol^-1
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
  反應①的△H₁為

   

  kJ?mol^-1。
  （2）如圖是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x

   

  0.1（填“＞”或“＜”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是

   

  。
  
  A．升高溫度
  B．降低溫度
  C．增大壓強
  D．降低壓強
  Ⅱ．煤化工是將煤經過化學加工轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。
  （3）將不同物質的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），得到如表兩組數據：
  

  實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
  		H2O	CO	H2	CO
  1	650	2	4	1.6	2.4	5
  2	900	1	2	0.4	1.6	3

  ①實驗1中以υ（CO₂）表示的化學反應速率為

   

  。
  ②該反應的逆反應為

   

  （填“吸”或“放”）熱反應。
  （4）在一容積為2L的密閉容器內加入2molCO和6molH₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0。該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
  
  由圖可知反應在有t₁、t₃、t₅、t₇時都達到了平衡，而在t₂、t₄、t₆、t₈時都改變了條件，改變的條件分別是t₆：

   

  t₈：

   

  。
  組卷：100難度：0.7

  解析