2021-2022學(xué)年四川省巴中中學(xué)、南江中學(xué)聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，16個小題，共48分）

• 1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列物質(zhì)用途解釋錯誤的是（　?。?br />

  選項	用途	解釋
  A	鈦合金可用于人造衛(wèi)星等領(lǐng)域	鈦合金具有密度小，熔點高等特點
  B	維生素C在食品工業(yè)中可作抗氧劑	維生素C具有還原性
  C	生石灰可作煤炭燃燒的固硫劑	生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應(yīng)
  D	明礬在凈水中作絮凝劑	明礬具有氧化性，可消毒殺菌

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．17g羥基與17g氨氣所含電子數(shù)均為10NA

  B．1L0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA

  C．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含氧原子的數(shù)目為4NA

  D．將CO2充入裝有Na2O2的容器中使其增重ag,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 a 56 NA
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．強酸和強堿的中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大

  B．使用催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的反應(yīng)熱

  C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

  D．反應(yīng)的自發(fā)性既能用于判斷反應(yīng)進行的方向，也能用于確定反應(yīng)發(fā)生的速率
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．由實驗可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高

  C．實驗（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

  D．將實驗（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
  組卷：24引用：5難度：0.5

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．利用TiCl4水解制備TiO2時，需要加入大量水并加熱

  B．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成

  C．H2、I2（g）、HI平衡體系加壓后顏色變深

  D．紅棕色的NO2 加壓后顏色先變深后慢慢變淺，但仍然比壓縮前的顏色深
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列熱化學(xué)方程式中，與反應(yīng)描述對應(yīng)且書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol。稀Ba（OH）2溶液與稀硫酸中和： 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

  B．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量：C8H18（l）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5517.6kJ/mol

  C．查表知葡萄糖固體顆粒的燃燒熱為2800kJ/mol,則葡萄糖固體燃燒可表示為： 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=-1400kJ/mol

  D．6.4g硫粉與12.8g銅粉混合高溫下充分反應(yīng)，放熱19.12kJ：Cu（s）+S（s）═CuS（s）ΔH=-95.6kJ/mol
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共4個大題，共52分）

• 19．某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗設(shè)計如表：（假設(shè)溶液混合時體積可以加和）
  

  實驗序號	實驗溫度 （K）	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		去離子水	溶液褪色時間
  		c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	V（mL）	t（s）
  ①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
  ②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
  ③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
  ④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

  （1）寫出草酸與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）乙同學(xué)欲通過實驗①、②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，則a=

   

  ，T=

   

  。若t₁＜8s,可以得出的結(jié)論是：

   

  。
  （3）在實驗②的條件下，可以計算，從反應(yīng)開始到結(jié)束，KMnO₄消耗的平均反應(yīng)速率是

   

  mol/（L?s）（保留兩位有效數(shù)字）。
  （4）通過比較實驗②、③的結(jié)果，可以探究

   

  變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  （5）丙同學(xué)在實驗④條件下進行該反應(yīng)，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生了二組分混合氣體。元素分析測得該混合氣體的含氧質(zhì)量分數(shù)低于CO₂。溶液完全褪色后發(fā)現(xiàn)體系中殘余的草酸濃度明顯低于其他三組實驗。丙同學(xué)猜測在實驗④中出現(xiàn)了草酸分解的副反應(yīng)。試寫出實驗④中草酸分解的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析

• 20．“一碳化學(xué)”是指研究分子中只含有一個碳原子的化合物為原料合成一系列化工產(chǎn)品的化學(xué)。研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
  （1）CO₂和H₂在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．2CO₂（g）+5H₂（g）?CH₃OH（g）+4H₂O（g）ΔH=+37.1kJ?mol^-1
  在壓強、CO₂、H₂的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實驗測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
  
  已知：CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×

  100

  %

  。
  其中表示平衡時CH₃OH的選擇性的曲線是

   

   （填“①”或“②”）；溫度高于280℃時，曲線①隨溫度升高而升高的原因是

   

  ；為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OH的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

   

   （填標號）。
  A．低溫、低壓
  B．低溫、高壓
  C．高溫、高壓
  D．高溫、低壓
  （2）對于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=+41.1kJ?mol^-1，反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO）×p（H₂O）-k_逆p（CO₂）×p（H₂），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓。
  ①降低溫度，

  k

  正

  k

  逆

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ②在TK、101kPa下，按照n（CO）：n（H₂O）=1：1投料，待達到平衡，

  k

  正

  k

  逆

  =

  4

  9

  ，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.4

  解析