2021-2022學年廣東省汕頭市潮南區(qū)陳店實驗學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本大題共10小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是（　　）
  

  選項	用途	性質
  A	液氨作制冷劑	NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反應
  B	漂粉精可以作環(huán)境消毒劑	漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性
  C	NH4Fe（SO4）2?12H2O常作凈水劑	NH4Fe（SO4）2?12H2O具有氧化性
  D	Al2O3常作耐高溫材料	Al2O3既能與強酸反應，又能與強堿反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 2．我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及到的化學反應類型是（　　）

  A．復分解反應	B．化合反應
  C．離子反應	D．氧化還原反應
  組卷：87難度：0.9

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• 3．影響化學反應速率的主要因素是（　　）

  A．濃度	B．催化劑
  C．反應物本身的性質	D．溫度
  組卷：94難度：0.8

  解析

• 4．在下列各說法中，正確的是（　　）

  A．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

  B．ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應

  C．1molH2SO4與1molBa （OH）2反應生成沉淀BaSO4時放出的熱叫做中和熱

  D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：86引用：8難度：0.6

  解析

• 5．下列說法中正確的是（　　）

  A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

  B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動

  C．在其他條件不變時，增大壓強會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài)

  D．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)
  組卷：19引用：11難度：0.7

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• 6．可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的正逆反應速率可用反應物或生成物的濃度變化來表示，下列各關系中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．v正（N2）=v正（H2）	B．v正（N2）=v逆（NH3）
  C．2 v正（H2）=3 v逆（NH3）	D．v正（N2）=v逆（H2）
  組卷：25引用：4難度：0.7

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三、非選擇題（本題共4小題，共56分。除特殊說明外，每空2分）

• 19．（1）火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑過氧化氫（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。寫出反應的熱化學方程式：

   

  。
  （2）已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K₁；化學反應②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數為K₂，在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：
  

  溫度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  請?zhí)羁眨?br />①通過表格中的數值可以推斷：反應①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  ②現有反應③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K₃=

   

  。
  ③根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式

   

  。
  ④在830℃溫度下，反應③的K值為1，在2L的密閉容器中，加入1mol CO₂和3mol H₂充分反應達到平衡，CO的平衡濃度為

   

  mol/L。H₂的轉化率是

   

  。
  ⑤圖甲、圖乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
  
  圖甲t₂時刻改變的條件是

   

  ，圖乙t₂時刻改變的條件是

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

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• 20．還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。
  Ⅰ.氫氣還原法
  H₂還原NO發(fā)生的反應為2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）。
  （1）已知各種化學鍵的鍵能數據如表所示：
  

  化學鍵	H-H	NO中共價鍵	N≡N	H-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	436	630	946	463

  2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。其反應速率表達式為v=k?c²（NO）?c（H₂）（k是速率常數，只與溫度有關）。科學研究發(fā)現上述反應分兩步進行：
  反應1：2NO（g）+H₂（g?）N₂（g）+H₂O₂（g）
  反應2：H₂O₂（g）+H₂（g）?2H₂O（g）
  總反應速率由反應較慢的一步決定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應

   

  （填“1”或“2”）。對總反應速率的影響程度c（NO）

   

  c（H₂）（填“大于”“小于”或“等于”）。
  Ⅱ.NH₃還原法
  在恒容密閉容器中充入NH₃和NO₂，在一定溫度下發(fā)生反應：8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）。
  （2）下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  A.混合氣體密度保持不變
  B.NO₂和N₂的消耗速率之比為6：7
  C.混合氣體中c（N₂）=c（NO₂）
  D.混合氣體壓強保持不變
  Ⅲ.CO還原法
  利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH。
  在2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO，測得NO的轉化率與溫度、時間的關系如圖所示。
  
  （3）下列說法正確的是

   

  （填標號）。
  A.圖象中，T₁＞T₂
  B.上述反應在高溫下能自發(fā)進行
  C.在溫度為T₂，時間為10min時，正、逆反應速率相等
  D.增大NO的濃度，反應物的轉化率增大
  （4）T₂K溫度下，0～10min內用CO表示的平均反應速率v（CO）=

   

  mol?L^-1?min^-1；T₁K溫度下，上述反應的平衡常數K=

   

  。T₁K溫度下，向平衡后的容器內再加入2molN₂和2molNO，則平衡

   

  （填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。
  組卷：5難度：0.5

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