2020-2021學年天津市南開中學高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

• 1．2020年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒。下列說法錯誤的是（　　）

  A．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導體材料為二氧化硅

  B．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染

  C．“硅石墨烯-鍺晶體管”為我國首創(chuàng)，石墨烯屬于無機非金屬材料

  D．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕
  組卷：24引用：1難度：0.6

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• 2．下列對濃硫酸的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸

  B．濃硫酸具有強氧化性，SO2、H2、CO具有還原性，故濃硫酸不能干燥SO2、H2、CO

  C．常溫下，濃硫酸不與銅片反應，加熱時可反應生成二氧化硫

  D．濃硫酸可使木材變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性
  組卷：41引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列4個反應中，在硫酸、硝酸、氨、高純硅的工業(yè)制備過程中沒有涉及到的是（　?。?/h2>

  A．2SO2+O2 △ 催化劑 2SO3

  B．3NO2+H2O═2HNO3+NO

  C．2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O

  D．Si+3HCl 300 ℃ SiHCl3+H2
  組卷：44引用：2難度：0.8

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• 4．有關(guān)于對硫單質(zhì)的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．俗稱硫黃

  B．難溶于水

  C．易溶于二硫化碳

  D．空氣中燃燒生成三氧化硫
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 5．用分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近時，下列現(xiàn)象正確的是（　?。?/h2>

  A．產(chǎn)生白煙	B．產(chǎn)生白霧
  C．產(chǎn)生黃綠色氣體	D．無明顯現(xiàn)象
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 6．在一定條件下，下列化合物不能通過單質(zhì)間的化合反應直接得到的是（　?。?/h2>

  A．FeS

  B．CuS

  C．Mg3N2

  D．NH3
  組卷：43引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

  B．將二氧化硫通入氫硫酸中：SO2+4H++2S2-═3S↓+2H2O

  C．將氫氧化鈉溶液與硝酸銨溶液混合加熱：NH4++OH- △ NH3↑+H2O

  D．二氧化硫使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
  組卷：27引用：1難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分46分）

• 21．某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：
  

  實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c　（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
  ①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
  ②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
  ③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

  （1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式為

   

  。
  （2）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V₁=V₂=

   

  ，V₃=

   

  。
  （3）若V₄=10.0，V₅=6.0，則實驗①、③可探究

   

  對反應速率的影響。
  （4）可用熱的NaOH濃溶液洗掉反應后試管中殘余的固體。固體溶解時的離子方程式為

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.7

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• 22．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H₂，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H₂和CO，在催化劑的作用下發(fā)生反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
  

  t/s	0	500	1000	1500
  c（H2）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48	2.20
  c（CO）/mol?L-1	2.50

  （1）在500s內(nèi)用H₂表示的化學反應速率是

   

  。
  （2）在1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是

   

  ，此時

   

  化學平衡狀態(tài)（填選項）。
  a.一定處于
  b.一定不處于
  c.可能處于
  （3）在500s時生成的甲醇的濃度是

   

  。
  （4）已知在101kPa,甲醇的熔點為-97.8℃，沸點為64.7℃。在25℃時，甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol。則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為

   

  。
  （5）以甲醇為燃料、空氣為氧化劑、KOH溶液為電解質(zhì)溶液設計而成的燃料電池，在工作時負極反應式為

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析