2021-2022學年廣東省深圳市福田區(qū)外國語高級中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．煤、石油、天然氣和生物質能均為不可再生資源

  B．能量變化是化學反應的基本特征之一

  C．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

  D．已知金剛石轉變成石墨為放熱過程，所以相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 2．化學家格哈德?埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
  
  下列關于合成氨反應的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

  B．在催化劑的作用下，反應物的化學鍵變得容易斷裂

  C．過程②需吸收能量，過程③則放出能量

  D．常溫下該反應難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成
  組卷：127引用：19難度：0.7

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• 3．化學反應 A₂+B₂═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是（　?。?br />

  A．該反應過程吸收能量

  B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量

  C．形成2molA-B鍵需要放出ykJ能量

  D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
  組卷：70引用：7難度：0.7

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• 4．某實驗小組學生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

  B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

  C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

  D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等
  組卷：122引用：3難度：0.5

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• 5．已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，又知電解質的電離是吸熱過程．向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應．其焓變△H₁、△H₂、△H₃的關系是（　?。?/h2>

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H1=△H3＞△H2	D．△H1＞△H3＞△H2
  組卷：442引用：16難度：0.9

  解析

• 6．下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  C．已知在120℃、101kPa下，1g H2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-242kJ?mol-1

  D．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57kJ?mol-1
  組卷：91引用：15難度：0.9

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• 7．通過以下反應均可獲取O₂．下列有關說法不正確的是
  ①光催化分解水制氧氣：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ?mol^-1
  ②過氧化氫分解制氧氣：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.4kJ?mol^-1
  ③一氧化氮分解制氧氣：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H₃=-180.5kJ?mol^-1（　　）

  A．反應①是人們獲取H2的途徑之一

  B．反應②、③都是化學能轉化為熱能

  C．反應H2O2（l）=H2O（g）+ 1 2 O2（g）的△H=-98.2 kJ?mol-1

  D．反應2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-752.1 kJ?mol-1
  組卷：119引用：5難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）。

• 22．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
  
  （1）該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）若X、Y、Z均為氣體，反應恰好達到平衡時；
  ①用Z表示的平均反應速率為

   

  ；
  ②若此時將容器的體積縮小為原來的

  1

  2

  倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”）。
  （3）在一密閉容器中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖2所示。
  ①判斷t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填字母代號）：
  A．增大壓強
  B．減小壓強
  C．升高溫度
  D．降低溫度
  E．加催化劑
  F．恒溫恒容時充入氮氣
  t₁時刻

   

  ；t₃時刻

   

  ；t₄時刻

   

  。
  ②依據上述①中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 （填字母代號）

   

  。
  A．t₀～t₁
  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄
  D．t₅～t₆
  組卷：36引用：2難度：0.9

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• 23．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示：
  
  （1）圖中T₁

   

  T₂（填寫“＞”，“＜”或“=”）。
  （2）C點溶液的呈 

   

  （填寫“酸性”、“堿性”或“中性”）。
  （3）將D點變?yōu)镋點，采取的措施是

   

  。
  （4）在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

   

  。
  A．弱酸性
  B．強酸性
  C．堿性
  D．中性
  （5）用已知濃度HCl溶液滴定未知濃度NaOH溶液，選用酚酞做指示劑。
  ①判斷滴定終點到達時的現象為

   

  ；
  ②若出現下列情況，測定結果偏高的是

   

   （選填字母序號）。
  a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
  b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
  c.滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
  d.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  組卷：30引用：2難度：0.7

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