2021年北京市延慶區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．2020年，北京市延慶區(qū)在生活垃圾分類促進源頭減量工作中表現(xiàn)突出。下列垃圾分類不合理的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  垃圾	廢棄的書本	橘子皮、果皮菜葉	廢電池	礦泉水瓶
  垃圾 分類

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列變化或應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．飽和（NH4）2SO4溶液中加入少量雞蛋清變渾濁

  B．油酸甘油酯通過氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓岣视王?/label>

  C．切開土豆、蘋果，在空氣中放置一段時間后變色

  D．食用補鐵劑（含琥珀酸亞鐵）時常與維生素C同服
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 3．已知：₃₄Se（硒）與S為同主族元素。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Se原子核外最外層有6個電子

  B．熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S

  C．H2Se的電子式是H：Se：H

  D．非金屬性：Se＜Cl
  組卷：44引用：2難度：0.5

  解析

• 4．鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)（可加熱）時，HCl表現(xiàn)出還原性的是（　?。?/h2>

  A．Zn

  B．MnO2

  C．Na2O

  D．CaCO3
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 5．淀粉在人體內(nèi)的變化過程如圖：
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．淀粉屬于天然有機高分子

  B．n＞m

  C．②的反應(yīng)生成的二糖是蔗糖

  D．④的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2=HSO3-

  B．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：NH3?H2O+H+=NH4++H2O

  C．向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

  D．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32-+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題本部分共5題，共58分。

• 18．MnO₂是重要的化工原料，由軟錳礦制備MnO₂的一種工藝流程如圖：
  
  資料：①軟錳礦的主要成分為MnO₂，主要雜質(zhì)有Al₂O₃和SiO₂
  ②金屬離子沉淀的pH
  

  	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
  開始沉淀時	1.5	3.4	5.8	6.3
  完全沉淀時	2.8	4.7	7.8	8.3

  （1）步驟 I，軟錳礦需研磨。目的是

   

  。
  （2）寫出步驟II溶出Mn²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）步驟II中若用鐵屑替代FeSO₄會更節(jié)省原料，原因是

   

  。
  （4）寫出步驟 III純化過程所加試劑的目的

   

  。
  （5）IV電解。Mn²⁺純化液經(jīng)電解得MnO₂。生成MnO₂的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （6）測定產(chǎn)品純度。向m g產(chǎn)品中依次加入足量n gNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加熱至充分反應(yīng)。再用a mol?L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至終點，消耗KMnO₄溶液的體積為b L，產(chǎn)品純度為

   

  （用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。（已知：MnO₂及MnO₄^-均被還原為Mn²⁺。相對分子質(zhì)量：MnO₂-87；Na₂C₂O₄-134）
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某實驗小組同學(xué)探究“氧化劑對KSCN檢驗Fe²⁺的影響”，進行如下實驗：

  實驗	試劑		現(xiàn)象
  	試管	滴管（各1滴）
  	2 mL 0.5 mol?L-1 FeSO4溶液與1滴0.5 mol?L-1 KSCN溶液	飽和氯水	Ⅰ.溶液立即變?yōu)闇\紅色
  		稀硝酸	Ⅱ.溶液立即變?yōu)榧t色
  		5% H2O2溶液	Ⅲ.溶液立即變?yōu)樯罴t色，無氣體產(chǎn)生

  已知：Ba²⁺與SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化為

  SO

  2

  -

  4

  
  （1）向2 mL 0.5 mol?L^-1FeSO₄溶液中滴加1滴0.5 mol?L^-1 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入O₂，無明顯變化。
  ①該實驗的目的是

   

  ；
  ②用離子方程式表示Ⅰ中出現(xiàn)淺紅色的原因：

   

  、

   

  。
  （2）對Ⅰ中溶液為淺紅色的原因，甲同學(xué)提出以下假設(shè)。
  ①假設(shè)1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺濃度低
  ②假設(shè)2：氯水氧化性強，氧化了部分SCN^-
  繼續(xù)以下實驗：
  i.取Ⅰ中淺紅色溶液，

   

  （填寫實驗操作），溶液淺紅色消失，從而排除了假設(shè)1
  ⅱ.向2 mL水中滴加1滴0.5 mol?L^-1 KSCN溶液，滴加1滴飽和氯水，加入試劑a

   

  （填寫化學(xué)式），產(chǎn)生白色沉淀。
  （3）為驗證實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化鉀的被氧化程度，進行以下探究實驗：
  已知：溶解度：AgSCN（白色）＜AgCl＜Ag₂SO₄
  分別向下表4支試管溶液中，繼續(xù)滴加一定濃度的AgNO₃溶液至溶液紅色恰好褪去，記錄消耗AgNO₃溶液的體積。實驗記錄如下：
  

  實驗	試管	消耗AgNO3溶液的體積/mL
  IV	實驗Ⅰ中溶液	1.52
  V	實驗Ⅱ中溶液	1.60
  VI	實驗Ⅲ中溶液	1.84
  VII	2 mL水與1滴Fe2（SO4）3溶液和1滴0.5 mol?L-1 KSCN溶液	2.40

  ①用化學(xué)用語表示滴加AgNO₃后溶液紅色褪去的原因

   

  。
  ②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的結(jié)論是

   

  。
  （4）借助紫外-可見分光光度計可以測定Fe³⁺濃度。
  已知：體系的吸光度與Fe³⁺濃度呈線性正相關(guān)。
  丙同學(xué)利用上述方法測定了實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ體系的吸光度，數(shù)據(jù)如圖所示。
  由上述實驗可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液顏色分別呈現(xiàn)淺紅色、紅色和深紅色的原因為

   

  。
  組卷：39引用：4難度：0.6

  解析