2021-2022學(xué)年黑龍江省黑河市嫩江市五校聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共20題，每小題3分，在每小題給出的四個選項(xiàng)只有一個選項(xiàng)符合題目要求的）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將排氣管延長，減少汽車尾氣的排放

  B．疫情期間，用75%的酒精對環(huán)境消毒

  C．食品包裝內(nèi)，用鐵粉延長食品的保質(zhì)期

  D．適當(dāng)加壓、降溫可提高合成氨過程中氨的產(chǎn)率
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：560引用：131難度：0.9

  解析

• 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

  B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

  C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
  組卷：154引用：41難度：0.9

  解析

• 4．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．X＞Y＞Z

  B．X＞Z＞Y

  C．Y＞X＞Z

  D．Y＞Z＞X
  組卷：309引用：88難度：0.7

  解析

• 5．在反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　?。?br />①增大壓強(qiáng)  
  ②升高溫度  
  ③通入CO₂  
  ④增加碳的量  
  ⑤降低壓強(qiáng)．

  A．①②③④

  B．②③④⑤

  C．①②③

  D．②③④
  組卷：255引用：16難度：0.9

  解析

• 6．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．NH3+H2O?NH4++OH-	B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O?HS-+OH-	D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：99引用：8難度：0.7

  解析

• 7．圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若只改變一個起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．加大X的投入量
  C．使用催化劑	D．縮小體積
  組卷：62引用：7難度：0.9

  解析

• 8．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

  B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

  C．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol,可知在相同條件下2molN2與6molH2反應(yīng)方出的熱量184.4kJ/mol

  D．某電池的總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，當(dāng)有5.6gFe溶解時電路中有0.2mole-通過
  組卷：10引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共40分，每空2分）

• 23．（1）下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是

   

  
  
  A．CH₄     B．H₂     C．C₂H₅OH      D．O₂
  （2）最新研制的一種新型乙醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充入乙醇和氧氣，用磺酸類離子作溶劑．則電池工作時

   

   （選填a或b）為負(fù)極，b 極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （3）欲在某鍍件上鍍銀，在大燒杯中加入電鍍液（含AgNO₃的溶液）．銀片和待鍍鍍件分別做兩極，其中待鍍的鍍件做

   

  極．接通直流電源后幾分鐘，就看到鍍件的表面鍍上了一層銀．銀電極發(fā)生

   

   反應(yīng)，鍍件上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：

   

  ．
  組卷：37引用：3難度：0.5

  解析

• 24．（1）如圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃ΔH＜0達(dá)到平衡時，如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO₂的濃度為

   

  ，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是

   

  ；b～c過程中改變的條件可能是

   

  ；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處

   

  。
  （2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  。
  ②該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
  ③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器中壓強(qiáng)不變
  b.混合氣體中c（CO）不變
  c.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  d.c（CO₂）=c（CO）
  ④某溫度下平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

   

  ℃。
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析