2022-2023學年河南省周口市恒大中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．已知1.505×10²³個X氣體分子的質量為8g,則X氣體的摩爾質量是（　?。?/h2>

  A．64g

  B．32g

  C．64g/mol

  D．32g/mol
  組卷：246引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列各項性質的比較，符合相關性質遞變規(guī)律的是（　?。?/h2>

  A．還原性：Na＜Al?	B．堿性：NaOH＜Mg（OH）2?
  C．酸性：H2CO3＞HNO3?	D．非金屬性：O＞S?
  組卷：3引用：3難度：0.7

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol單質Fe與足量的高溫水蒸氣反應，失去3NA個電子

  B．標準狀況下，2.24L NO與1.12L O2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA

  C．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NA

  D．標準狀況下，H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA
  組卷：30引用：3難度：0.6

  解析

• 4．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（　?。?br />

  		氨堿法	聯(lián)合制堿法
  A	原料	食鹽、氨氣、生石灰	食鹽、氨氣、二氧化碳
  B	副產物	氯化鈣	氯化銨
  C	循環(huán)物質	氨氣、二氧化碳	氯化鈉
  D	評價	原料易得、設備簡單、能耗低	原料利用率高、廢棄物少

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：38引用：2難度：0.8

  解析

• 5．在兩個相同體積的剛性容器中分別充入28g CO和N₂氣體，設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．兩容器的壓強一定相等

  B．兩容器的密度一定相等

  C．兩容器所含的氣體分子數(shù)均為NA

  D．若保持常溫常壓下，則氣體的體積大于22.4L
  組卷：233引用：4難度：0.8

  解析

• 6．元素周期律為人類推測元素性質提供了依據(jù)。根據(jù)周期律推測下列結論正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑大小：P＞Mg

  B．酸性強弱：HClO4＜H2SiO3

  C．堿性強弱：Mg（OH）2＞Be（OH）2

  D．金屬性：K＜Na
  組卷：3引用：2難度：0.8

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三、非選擇題：本題共4小題，共50分。

• 18．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、

  CO

  2

  -

  3

  中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：
  ①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
  ②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，加入Na₂O₂的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。
  試推斷并完成作答：
  （1）溶液中一定含有的離子是

   

  ；
  （2）溶液中肯定不含有的離子是

   

  ；
  （3）檢驗可能含有的離子的方法是

   

  ；
  （4）圖示中a點沉淀的成分是

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.8

  解析

• 19．元素周期表體現(xiàn)了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
  （1）Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為

   

  ，Bi的最高價氧化物為

   

  。
  （2）根據(jù)元素周期律，推斷：
  ①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是

   

  （填元素符號）。
  ②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性強弱：H₃AsO₄

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）H₂SeO₄。
  ③氫化物的還原性：H₂O

   

  H₂S。
  ④原子半徑比較：N

   

  Si。
  （3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找

   

  （填字母）。
  A．優(yōu)良的催化劑
  B．半導體材料
  C．合金材料
  D．農藥
  （4）請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱（可供選擇的藥品有：CaCO₃固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO₃溶液、飽和Na₂CO₃溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據(jù)需要選擇）。
  

  實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結論
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析