2022-2023學年湖南省長沙市南雅中學高二（上）第三次月考化學試卷
發(fā)布：2024/10/5 9:0:2
一、單選題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
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1．化學知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.7 -
2．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（ ?。?/h2>
組卷：178引用：20難度：0.9 -
3．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：6難度：0.7 -
4．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：5難度：0.7 -
5．在一容積不變，絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X（s）?Y（g）+Z（g），以下不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：3難度：0.7 -
6．室溫下，將兩種溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：138引用：2難度：0.6
三、非選擇題（每空2分，總54分）
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17．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”標記。由圖可知合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為，寫出該歷程中速率最慢一步的反應(yīng)。
（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當進料體積比V（N2）：V（H2）=1：3時，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＜”或“=”或“＞”）。
②500℃、壓強為5P0時，Kp=[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）]。
（3）科學家利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成并取得初步成果，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。
①A電極反應(yīng)為。
②電池工作時在固氮酶表面發(fā)生的反應(yīng)為。組卷：12引用：2難度：0.6 -
18．Ⅰ．用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：
（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需。
（2）取10.00mL待測液，用量取。
（3）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，直到看到即可判斷達到滴定終點。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品燒堿的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。（假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）
（5）滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 （填序號）。
①記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視；
②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；
③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；
④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；
⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；
Ⅱ．室溫下，向20.00mL未知濃度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000mol?L-1的NaOH溶液，用pH計測定溶液的pH，左側(cè)縱軸表示混合溶液中各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（曲線③為滴定曲線）。
（1）H2B的一級電離方程式為：。
（2）B2-的水解常數(shù)=。組卷：13引用：1難度：0.5