2020-2021學年北京市大興區(qū)高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（共42分）本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分

• 1．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號攜帶月壤等樣本成功返回地球，首次完成月球表面自動采樣。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)射時使用液氫和液氧作推進劑，是利用燃燒反應提供能量

  B．探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是SiO2

  C．“月壤”中含有珍貴的3He,3He與4He互為同位素

  D．上升器用到碳纖維復合材料，主要利用其質(zhì)輕、強度大和耐高溫等性能
  組卷：28引用：2難度：0.9

  解析

• 2．從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（　　）

  A．Na2S

  B．S

  C．SO2

  D．H2SO4
  組卷：848引用：68難度：0.9

  解析

• 3．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．氨的電子式：

  B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

  C．乙醇的分子式：C2H6O

  D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：37引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　　）

  A．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制備金屬鈉

  B．蔗糖在酸的催化下可水解生成葡萄糖

  C．阿司匹林可以解熱鎮(zhèn)痛，無副作用

  D．過量施肥會造成環(huán)境污染
  組卷：57引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列反應中，水作氧化劑的是（　?。?/h2>

  A．Cl2+H2O=HCl+HClO	B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
  C．SO3+H2O=H2SO4	D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 6．氫氣和氧氣發(fā)生反應的過程，可用如下模型表示（“-”表示化學鍵），下列說法不正確的是（　　）

  A．過程I是吸熱過程

  B．該反應為放熱反應

  C．狀態(tài)a的總能量大于狀態(tài)d的總能量

  D．該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行
  組卷：58引用：6難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 18．乳酸乙酯（F）是一種食用香料，可用淀粉為原料合成，路線如下
  
  請回答：
  （1）A為葡萄糖，所含官能團是

   

  、-CHO。
  （2）B→C的化學反應方程式是

   

  。
  （3）D具有酸性，寫出D與NaHCO₃反應的化學方程式

   

  。
  （4）E結(jié)構(gòu)中含有—CH₃，且1mol E可以與2mol Na或1mol NaOH反應。
  Ⅰ．E的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  Ⅱ．反應②為酯化反應，寫出反應②的化學反應方程式

   

  。
  （5）下列說法不正確的是

   

  。
  a.淀粉分子式為（C₆H₁₀O₅）_n，屬于天然有機高分子
  b.反應①為水解反應
  c.可以用銀氨溶液鑒別C、D（必要時可以加熱）
  d.D、E互為同系物
  （6）檢驗淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應的操作：取少量冷卻后的水解液于試管中，加NaOH溶液至堿性，再加入少量

   

  （填：試劑、操作和現(xiàn)象），則證明淀粉已發(fā)生水解。
  組卷：97引用：2難度：0.5

  解析

• 19．某化學小組用10mL0.1mol?L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液測定該反應的化學反應速率，并通過測定c（Cl^-）隨時間變化的情況，探究影響化學反應速率的因素，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。
  已知：

  C

  l

  O

  -

  3

  +3

  HSO

  -

  3

  ═Cl^-+3

  SO

  2

  -

  4

  +3H⁺
  （1）該反應在0～4min內(nèi)的化學反應速率v（Cl^-）

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （2）該小組同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后，發(fā)現(xiàn)該反應的化學反應速率變化趨勢為：先增大后減小。
  ⅰ．探究化學反應速率增大的影響因素：
  

  方案	假設	實驗操作
  Ⅰ	該反應放熱，使溶液溫度升高，化學反應速率加快	向燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液，   。
  Ⅱ	反應生成的Cl-對反應有催化作用，化學反應速率加快	取10mL0.1mol?L-1KClO3溶液于燒杯中，先加入少量   固體，再加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液。
  Ⅲ	反應后溶液酸性增強，化學反應速率加快	分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液；燒杯①中加入1mL水；燒杯②中加入1mL0.2mol?L-1鹽酸。再分別向燒杯中加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液。

  ①補全方案Ⅰ中的實驗操作

   

  。
  ②方案Ⅱ中加入的物質(zhì)是

   

  （填化學式）。
  ③在方案Ⅰ的假設不成立的情況下，從變量控制的角度思考，該小組同學認為方案Ⅲ中實驗操作設計不嚴謹，應將1mL水改為

   

  。
  ④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的假設外，請再提出一個可能使化學反應速率增大的假設

   

  。
  ⅱ.反應后期，化學反應速率降低的主要原因是

   

  。
  組卷：58引用：2難度：0.6

  解析