2021-2022學(xué)年貴州省黔西南州高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．低碳生活、碳中和、碳達(dá)峰是現(xiàn)在的熱門詞匯。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)碳中和的是（　?。?/h2>

  A．將夏收、秋收后的秸稈焚燒還田

  B．大力開發(fā)和利用風(fēng)能等清潔能源

  C．加強(qiáng)植樹造林，創(chuàng)造和發(fā)展森林經(jīng)濟(jì)

  D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 2．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最慢的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.01mol?L-1?s-1

  B．v（B）=1.20mol?L-1?min-1

  C．v（C）=1.00mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.02mol?L-1?s-1
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 3．已知下列反應(yīng)：O₂（g）+C（s）?CO₂（g）  K₁；2C（s）+O₂（g）?2CO（g） K₂。則反應(yīng)：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A． K 2 1 K 1 2

  B．2K1-K2

  C． K 2 1 ×K2

  D．2K1+K2
  組卷：104引用：13難度：0.5

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• 4．下列有關(guān)香料Givescone（）的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C13H22O2

  B．碳環(huán)上的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

  C．能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)

  D．分子中所有碳原子共平面
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 5．將濃度均為0.6mol?L^-1的氣體X₂和Y₂放在某恒容密閉容器中，反應(yīng)后生成Z，平衡時(shí)測(cè)得c（X₂）═0.36mol?L^-1，c（Y₂）═0.12mol?L^-1，c（Z）═0.48mol?L^-1，則Z的分子式為（　?。?/h2>

  A．X2Y

  B．XY2

  C．X3Y2

  D．X2Y3
  組卷：1引用：3難度：0.4

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• 6．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?br />①增加C的量
  ②將容器的體積縮小一半
  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大
  ④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大。

  A．①④

  B．②③

  C．①③

  D．②④
  組卷：990引用：58難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．鋯產(chǎn)品的主要原料是鋯英砂，全球90%的氧氯化鋯（ZrOCl₂）來源于中國。氧氯化鋯可溶于水，微溶于鹽酸，工業(yè)上以鋯英砂（含91.5%ZrSiO₄，雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)）為原料生產(chǎn)ZrOCl₂的一種工藝流程如圖所示。
  
  已知：堿金屬的鋯酸鹽在水中溶解度很小，可在酸性條件下水解。
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）鋯英砂在“堿燒”前粉碎的目的是

   

  ，“堿燒”時(shí)ZrSiO₄生成了Na₂ZrO₃和另一種鈉鹽X，X的化學(xué)式為

   

  ，X的用途是

   

  （寫一種）。
  （2）“轉(zhuǎn)型”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）“酸化”過程需加入過量鹽酸，該操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）“水溶過濾”操作后要對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌，洗滌液與濾液合并濃縮結(jié)晶，檢查濾渣已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)是

   

  。
  （5）將鋯英砂和焦炭混合，再與Cl₂反應(yīng)生成ZrCl₄、SiCl₄和一種可燃性氣體，ZrCl₄水解也可得到ZrOCl₂。生成ZrCl₄的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （6）某工廠用2t鋯英砂來制備ZrOCl₂，若這個(gè)過程中Zr的損耗率為15%，則最終制得ZrOCl₂的質(zhì)量為

   

  t。
  組卷：6引用：4難度：0.4

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• 20．工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H。
  （1）該反應(yīng)的△H

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0；其正反應(yīng)在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
  （2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v_正=k_正?c²（CO₂）?c⁶（H₂），v_逆=k_逆?c（C₂H₅OH）?c³（H₂O），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用含k_正、k_逆的代數(shù)式表示），若其他條件不變，降低溫度，則下列推斷合理的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.k_正增大，k_逆減小
  b.k_正減小，k_逆增大
  c.k_正減小的倍數(shù)大于k_逆
  d.k_正減小的倍數(shù)小于k_逆
  （3）恒溫時(shí)，向一密閉容器中充入2molCO₂和6molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_P=

   

  MPa^-4（氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ②x=

   

  ，設(shè)A點(diǎn)時(shí)容器的體積為V₁，B點(diǎn)時(shí)容器的體積為V₂，則V₁：V₂=

   

  。
  組卷：26引用：4難度：0.5

  解析