2022年天津市南開區(qū)高考化學(xué)三模試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

  B．大氣污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等

  C．將垃圾進(jìn)行分類處理，可實(shí)現(xiàn)資源的合理利用

  D．硫酸鋁可用于去除污水中的細(xì)小懸浮物
  組卷：57引用：3難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)性質(zhì)或數(shù)據(jù)比較正確的是（　　）

  A．鍵能：Cl-Cl＞I-I	B．第一電離能：B＞Be
  C．離子半徑：Mg2+＞F-	D．電負(fù)性：N＞O
  組卷：61引用：2難度：0.6

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• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．HClO的電子式：

  B．反-2-丁烯的鍵線式：

  C．CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：

  D．基態(tài)As原子的電子排布式：[Ar]3d104s24p3
  組卷：32引用：1難度：0.7

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• 4．關(guān)于下列儀器使用的說法不正確的是（　　）

  A．①、③可加熱	B．③、⑤可用于物質(zhì)分離
  C．②、④可用作反應(yīng)容器	D．②、④、⑤使用前需檢漏
  組卷：39引用：2難度：0.6

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• 5．我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃芩素的說法不正確的是（　　）

  A．分子中有4種官能團(tuán)

  B．能與水形成分子間氫鍵

  C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)

  D．可發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
  組卷：71引用：2難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，回答下列問題：
  I．在一支試管中加入1mLNa₂S溶液，向其中邊振蕩邊滴加H₂SO₃溶液，用浸NaOH溶液的棉團(tuán)塞住試管口，可能觀察到現(xiàn)象為，試管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式。
  II．氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體的化學(xué)式為（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]?10H₂O，難溶于水，是制備熱敏材料VO₂的原料。實(shí)驗(yàn)室以V₂O₅為原料合成該晶體的流程如圖。
  
  已知：+4價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性。
  （1）N₂H₄的電子式為

   

  ，只用濃鹽酸與V₂O₅反應(yīng)也能制備VOCl₂溶液，但從環(huán)保角度分析，該反應(yīng)不被推廣的主要原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  （2）步驟ii可在如圖裝置中進(jìn)行。
  
  ①儀器b的名稱是

   

  ，盛裝的試劑是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉K₂，打開K₁，當(dāng)觀察到D中出現(xiàn)白色渾濁時(shí)，再關(guān)閉K₁，打開K₂，這樣操作的目的是

   

  。
  ③反應(yīng)結(jié)束后，得到紫紅色晶體，先用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次。檢驗(yàn)用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌沉淀是否干凈的操作是

   

  。
  （3）稱量ag粗產(chǎn)品，用KMnO₄溶液氧化，再除去多余的KMnO₄（方法略），最后用0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程只發(fā)生反應(yīng)VO₂++Fe²⁺+2H⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。
  ①粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %（用含有a、b的式子表示）。
  ②若實(shí)驗(yàn)測得釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是

   

  。
  A．（NH₄）Fe（SO₄）標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化
  B．滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
  C．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后尖嘴有氣泡
  組卷：35引用：1難度：0.5

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• 16．甲醇是基本有機(jī)原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多種有機(jī)產(chǎn)品，甲醇可由CO與H₂反應(yīng)制得。回答下列問題：
  （1）已知在25℃，101kPa下：甲醇（l）的燃燒熱為727kJ?mol^-1，CO（g）的燃燒熱為283kJ?mol^-1，H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1。則甲醇（l）不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入一定量的CO和H₂發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.2kJ?mol^-1制備甲醇，測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
  
  則T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同），M點(diǎn)的正反應(yīng)速率

   

  N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。
  （3）密閉容器中，高溫TK條件下，用CO還原氧化鐵得到單質(zhì)鐵。若初始壓強(qiáng)為pkPa,平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,此溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
  （4）以甲醇為原料，通過電化學(xué)法可以合成碳酸二甲酯[（CH₃O）₂CO]，工作原理如圖所示。
  ①陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若以鉛蓄電池為電源，A應(yīng)與鉛蓄電池的

   

  （填“Pb”或“PbO₂”）相連。
  
  組卷：59引用：1難度：0.5

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