2019-2020學(xué)年江西省南昌市安義中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）
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1．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：1難度：0.8 -
2．常溫下，有關(guān)鹽酸與醋酸溶液的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
3．某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lg{c（D+）}，則該溫度下，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：3難度：0.7 -
4．已知常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
溶質(zhì) NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 組卷：10引用：1難度：0.7 -
5．世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是（ ）組卷：19引用：2難度：0.7 -
6．下列關(guān)于乙烯與苯的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：158引用：4難度：0.6 -
7．下列試劑不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是（ ?。?/h2>
組卷：77引用：5難度：0.5
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分。）
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20．現(xiàn)有HA、HB 和H2C三種酸。室溫下用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol?L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
（1）a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c（H+）=mol?L-1。
（2）曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->；b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（HB）c（B-）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）已知常溫下向0.1mol?L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子，則此溶液中c（C2-）c（H2C）（填“＞”“＜”或“=”）。
③若H2C 的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol?L-1H2C溶液中的c（H+ ）=0.11mol?L-1，則0.1mol?L-1NaHC溶液中的c（H+）0.01mol?L-1（填“＞”“＜”或“=”）。組卷：94引用：5難度：0.5 -
21．氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理為：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，裝置如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是，裝置乙中盛放的試劑是裝置B的作用是。
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因：。
（4）若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCl2、SO2足量），最后得到純凈的SOCl24.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為。（保留三位有效數(shù)字）
（5）常溫下，將0.01mol SOCl2加入100mL 0.3mol/L NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序?yàn)?。（已知H2SO3的Ka1=1.52×10-2，Ka2=1.02×10-7）
（6）將少量SOCl2滴入5mL 1mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是。（填化學(xué)式）組卷：5引用：1難度：0.5