2009-2010學年湖南省長沙市長郡中學高三（下）周練化學試卷（3月份）（1）
發(fā)布：2025/1/3 13:30:2
一、選擇題
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1．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述，錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：3難度：0.9 -
2．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、[Al（OH）4]-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cl-、S2-、SO32-．組卷：28引用：3難度：0.9 -
3．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：180引用：19難度：0.9
二、解答題
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10．化學科研小組的同學在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g,配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質量為12.60g.
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）實驗操作②中稱量操作至少進行次．
（2）給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明．．
（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示）．
（5）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現象和結論．、．組卷：57引用：5難度：0.5 -
11．芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數相同，且C、H原子總數是氧原子數的5倍．
（1）A的分子式是．
已知：各有機物間存在如圖轉化關系
其中C能發(fā)生銀鏡反應，F經連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類有機物．
（2）E中所含官能團的名稱是．完全燃燒時，1mol D與1mol 下列的耗氧量相同（填字母代號）．
a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2
（3）B的結構簡式是．
水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是．
C與F反應的化學方程式是，反應類型是．
（4）同時符合下列要求的同分異構體有種．
①與A互為同分異構體 ②可以水解 ③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種．
（5）1mol上述（4）中的一種有機物X，能與4mol NaOH發(fā)生反應，寫出此反應的化學方程式．組卷：56難度：0.5