2021-2022學年江西師大附中高三（上）第一次月考化學試卷

一．選擇題（共16小題）

• 1．下列對部分化學知識的歸納正確的是（　?。?/h2>

  A．化學與生活：自來水可通過煮沸或蒸餾的方法得到純水

  B．化學與環(huán)境：變廢為寶，將地溝油轉變成生物柴油

  C．化學與安全：廚房中油鍋著火可用水澆滅

  D．化學與健康：胃潰瘍患者用碳酸氫鈉來治療胃酸過多
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

• 2．已知N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1KNO3溶液中離子總數大于0.2NA

  B．D218O和T2O的混合物1.1g,含有的質子數為0.5NA

  C．5.6g Fe與足量的S反應轉移的電子數為0.3NA

  D．0.1mol H2和0.2mol I2充分反應后分子總數小于0.3NA
  組卷：247引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列有關儀器用途的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

  B．使食鹽水中NaCl結晶析出時，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

  C．區(qū)別NaCl、Na2CO3時常用到膠頭滴管、試管

  D．容量瓶可以用于溶解固體或者稀釋液體
  組卷：4難度：0.8

  解析

• 4．分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類結論說法正確個數為（　　）
  ①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質
  ②HClO、濃硫酸、HNO₃均具有強氧化性，都是氧化性酸
  ③HI、CH₃COOH、膽礬、氯氣都是電解質
  ④NaF、MgO、AlCl₃均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物
  ⑤漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物
  ⑥青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
  ⑦C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨都是碳的同素異形體。

  A．2個

  B．3個

  C．4個

  D．5個
  組卷：21難度：0.6

  解析

• 5．化合物X 是一種藥物合成的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X 的說法正確的是（　?。?br />

  A．化合物X的分子式為C16H12O6

  B．能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應

  C．化合物X的所有碳原子可能共平面

  D．1mol化合物X最多可與8molH2發(fā)生反應
  組卷：18難度：0.6

  解析

• 6．中國努力爭取2060年前實現碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO₂，反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2

  B．環(huán)節(jié)a中物質分離的基本操作是蒸發(fā)結晶

  C．反應過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質

  D．可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2
  組卷：113難度：0.8

  解析

二．填空題（本題包括4小題，共52分）

• 19．SO₂具有抗氧化、保鮮、防腐、脫色等功用，合理利用二氧化硫可服務于人們更好的生活。但空氣中過量的二氧化硫會形成酸雨、易引起呼吸道疾病等問題，因此，二氧化硫的污染治理是化學研究的重要課題。
  （1）“鈣基固硫”的原理是燃煤時加入CaCO₃或CaO以減少二氧化硫的排放，涉及的反應有：
  ①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁=+178.2kJ/mol
  ②CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）△H₂=-402.0kJ/mol
  ③2CaSO₃（s）+O₂（g）═2CaSO₄（s）△H₃=-2314.8kJ/mol
  則2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=

   

  。
  （2）石灰石-石膏法是一種常見的“鈣基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率與脫硫效果有著密切的關系。根據雙模理論，可將催化條件下CaCO₃吸收SO₂宏觀反應分為三步：
  I.本征反應，即在催化劑作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺發(fā)生化學反應，且反應在液相中進行，反應速率為R_A；
  II.CaCO₃由固相溶解進入液相，溶解速率為R_B；
  III.SO₂由氣相擴散進入液相，擴散速率為R_C。
  溫度變化對總反應速率的影響如圖，溫度在25～45℃時，總反應速率受

   

  （填“R_A”、“R_B”或“R_C”）控制。45～55℃曲線呈下降趨勢的原因：一是CaCO₃溶解度隨溫度的升高而降低，二是

   

  。
  （3）硝化法技能生產硫酸，也能處理二氧化硫，主要反應為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＜0。t℃時，向恒容密閉容器中加入等物質的量的NO₂和SO₂，達到平衡時NO和NO₂的濃度之比為3：1。
  ①t℃時，該反應的化學平衡常數為

   

  。
  ②t℃時，向某容器中同時充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol,V_正

   

  V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）某實驗室嘗試變廢為寶，模仿工業(yè)制硫酸工藝利用SO₂，方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一容積固定為10L的密閉容器中進行該反應，測得如表數據：
  

  實驗組	溫度（℃）	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/h
  		SO2	O2	SO2
  1	250	4	2	0.4	48
  2	260	2	1	0.4	16
  3	260	a	b	c	t

  ①通過分析第1組合第2組實驗數據，比較兩組實驗中SO₂的化學反應速率，可得到影響該反應速率因素的相關結論為

   

  。
  ②在第3組的實驗中一開始加入了0.5mol的SO₃，反應達平衡時c仍為0.4mol,則a=

   

  ，b=

   

  。
  組卷：48難度：0.4

  解析

• 20．乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如圖所示（部分產物及反應條件已略去）：
  
  已知：
  ①R₁CHO+R₂CH₂CHO

  OH

  -

  △

  +H₂O
  ②

  △

  
  （1）物質B的名稱為

   

  。反應④所需的試劑和條件分別為

   

  。
  （2）②、③的反應類型分別為

   

  。
  （3）物質H中官能團的名稱是

   

  ；物質J的化學式是

   

  。
  （4）反應⑤的化學方程式為

   

  。
  （5）寫出符合下列條件，與G互為同分異構體的芳香族化合物的結構簡式：

   

  。
  ?。cNa反應能夠生成氫氣；
  ⅱ．含碳碳三鍵（不考慮“-C≡COH
  ⅲ．苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；
  ⅳ．核磁共振氫譜中峰的面積之比為2：2：2：1：1。
  （6）參照上述合成路線和信息，設計由、乙醛、苯甲醇合成的路線

   

  （無機試劑任選）。
  組卷：37難度：0.5

  解析