2022年湖北省襄陽五中高考化學適應性試卷（一）

一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．第24屆冬季奧林匹克運動會在北京市和張家口市成功舉辦。下列不屬于化學變化的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  冬奧場館使用CO2跨臨界直接制冰（“水立方”場館中 的水冰轉換）	北京冬奧會菜單上有678道菜，其中工作人員對食材進行的煎、炒、烹、炸過程	冬奧會開幕式中火炬“飛揚”中氫燃料的燃燒	冬奧會上采用紫外殺菌技術使蛋白質(zhì)變性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 2．“天問一號”探測器成功著陸火星，“祝融號”火星車執(zhí)行探測任務。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．火星隕石中的20Ne質(zhì)子數(shù)為20

  B．火星大氣中的40Ar和36Ar互為同位素

  C．“天問一號”使用的新型鎂鋰合金是金屬材料

  D．“祝融號”使用的太陽能電池能將光能轉化為電能
  組卷：37引用：5難度：0.8

  解析

• 3．銀器日久表面因生成Ag₂S而逐漸變黑。利用原電池原理處理的方法是在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁作正極，銀作負極

  B．負極上發(fā)生還原反應

  C．Ag2S在正極得到電子

  D．工作時電能轉化為化學能
  組卷：31引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是（　?。?br />

  選項	勞動項目	化學知識
  A	用鐵鹽凈水	Fe3+水解得到Fe（OH）3膠體
  B	用NH4HCO3對農(nóng)作物施肥	NH4HCO3屬于氮肥
  C	在鋼鐵設施上安裝鎂合金	鎂比鐵活潑可防止鐵被腐蝕
  D	用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品	SiO2是酸性氧化物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析

• 5．一種用于合成青蒿素類似物的原料的結構如圖所示，關于該有機物的說法正確的是（　　）

  A．可發(fā)生水解反應

  B．分子式為C13H20O2

  C．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

  D．屬于烯烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色
  組卷：73引用：6難度：0.6

  解析

• 6．硫化氫的轉化是資源利用的研究課題。將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉化歷程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．歷程①發(fā)生反應H2S+Cu2+═CuS↓+2H+

  B．歷程②中CuS作氧化劑

  C．歷程③中n（Fe2+）：n（O2）=1：4

  D．轉化的總反應為H2S=H2+S
  組卷：46引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：（本題共4小題，滿分55分）

• 18．工業(yè)上利用廢催化劑（主要含Al₂O₃，含少量Pd等）提取鈀、明礬的流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）明礬的化學式為

   

  。
  （2）為了工藝綠色化，將空氣和流程中產(chǎn)生的

   

  （氣體）混合通入“酸浸”工序中。
  （3）“酸浸”中生成H₂PdCl₆，的化學方程式為

   

  。
  （4）“熱還原”中

   

  （填“能”或“不能”）根據(jù)消耗H₂的總質(zhì)量計算Pd的質(zhì)量，理由是

   

  。
  （5）其他條件相同時，“酸浸”中鈀浸出率與液固比（一定濃度的硝酸和鹽酸組成混合溶液的體積與鈀渣質(zhì)量之比）關系如圖1所示，最佳液固比為

   

  mL?g^-1。當液固比一定時，相同時間內(nèi)鈀浸出率與溫度關系如圖2所示，解釋40℃鈀浸出率達到峰值的原因：

   

  。
  
  
  
  （6）鈀是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理是2Pd（s）+xH₂（g）═2PdH_x（s），其中x的最大值為0.8。已知Pd的密度為12g?cm^-3，則21.2cm³Pd能儲存標準狀況下H₂的最大體積為

   

  L。
  組卷：33引用：7難度：0.5

  解析

• 19．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳峰值、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。將CO₂ 轉化為清潔能源是促進碳中和最直接有效的方法。
  （1）H₂ 還原CO₂ 制取CH₄的部分反應如下：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH=+41kJ/mol
  ②CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）ΔH=-246kJ/mol
  ③CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）ΔH=-131kJ/mol
  反應2C（s）+2H₂O（g）=CH₄（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH₂，只發(fā)生如下反應：CO（g）+3H₂ （g）=CH₄（g）+H₂O（g），反應4min后，測得CO的物質(zhì)的量為0.8mol,下列有關說法正確的是

   

   （填字母。）
  A．利用合適的催化劑可增大該反應的平衡常數(shù)
  B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)
  C．用 H₂表示該反應4min內(nèi)的平均速率為0.075mol?L^-1?s^-1
  D．其它條件不變，升高溫度，CO的平衡轉化率降低
  （3）在一定條件下，向某0.5L恒容密閉容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-50kJ/mol。
  
  ①圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系的是曲線

   

   （填“m”或“n”），判斷依據(jù)是

   

  。
  ②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下H ₂的轉化率如圖2所示，v（a） _逆 

   

   v（c） _逆（填“＞”、＜”或“=”）；T₂時，起始壓強為2.5MPa,則K_p=

   

  MPa^-2（保留二位小數(shù)；K _p 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  ③已知速率方程v_在=k_正?c（CO₂）?c³（H₂），v_逆=k_逆?c（CH₃OH）?c（H₂O），k_正、k_逆 是速率常數(shù)，只受溫度影響。圖3表示速率常數(shù)的對數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)

  1

  T

   之間的關系，A、B、D、E分別代表圖2中a點、c點的lgk,其中表示c點的lgk_逆的是

   

  （填“A”、“B”、“D”或“E”）。
  組卷：56引用：3難度：0.5

  解析