2020-2021學年江蘇省常州一中高二（上）期末化學試卷

一、單項選擇（每小題有且只有一個正確答案，每小題3分，共36分）

• 1．如圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素．下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C3H7O2N

  B．能發(fā)生取代反應

  C．能通過聚合反應生成高分子化合物

  D．不能跟NaOH溶液反應
  組卷：20引用：6難度：0.9

  解析

• 2．一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料，其結(jié)構(gòu)片段如圖。下列關(guān)于該高分子的說法正確的是（　　）

  A．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

  B．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團-COOH或-NH2

  C．氫鍵對該高分子的性能沒有影響

  D．結(jié)構(gòu)簡式為：
  組卷：984引用：30難度：0.8

  解析

• 3．某天然有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該化合物可以發(fā)生消去反應

  B．該化合物的分子式是C17H13O5

  C．一定條件下，1 mol該化合物最多可以和7 mol H2發(fā)生加成反應

  D．一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

• 4．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．每生成1mol CH3OH（g）吸收91kJ能量

  B．加入催化劑，該反應的限度增大

  C．反應物的總能量小于生成物的總能量

  D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，釋放的能量增多
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1gH2和4gO2反應放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJ?mol-1

  B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

  C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
  組卷：26引用：4難度：0.9

  解析

• 6．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．放電時，空氣極為負極

  B．放電時，電池反應為：4Li+O2=2Li2O

  C．有機電解液可以是乙醇等無水有機物

  D．在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液
  組卷：174引用：6難度：0.7

  解析

• 7．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去。下列說法不正確的是（　　）

  A．陽極反應為Fe-2e-═Fe2+

  B．電解過程中溶液pH不會變化

  C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成

  D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol Cr2 O 2 - 7 被還原
  組卷：40引用：2難度：0.5

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三、非選擇題（共40分，每空2分）

• 20．“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5 kJ/mol
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ/mol
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221 kJ/mol
  若某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=[c（N₂）?c²（CO₂）]/[c2（NO）?c²（CO）]，則此反應的熱化學方程式為

   

  。
  （2）N₂O₅在一定條件下可發(fā)生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N₂O₅，測得N₂O₅濃度隨時間的變化如下表：
  

  t/min	0	1	2	3	4	5
  c（N2O5）/＜mol?L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

  ①反應開始時體系壓強為p₀，第2 min時體系壓強為p₁，則p₁：p₀=

   

  。
  2～5 min內(nèi)用NO₂表示的該反應的平均反應速率為

   

  。
  ②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N₂O₅進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  。  （填字母）。
  a.NO₂和O₂的濃度比保持不變  b.容器中壓強不再變化
  c.2v_正（NO₂）=v_逆（N₂O₅）  d.氣體的密度保持不變
  （3）K_p是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g），該反應中正反應速率v_正=k_正?p（NO₂）?p（CO），逆反應速率v_逆=k_逆?p（NO）?p（CO₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則K_p為

   

  （用 k_正、k_逆表示）。
  （4）如圖是密閉反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH₃反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。
  
  ①曲線a對應的溫度是

   

  。
  ②M點對應的H₂的轉(zhuǎn)化率是

   

  。
  （5）工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH₄）₂SO₃．判斷常溫下（NH₄）₂SO₃溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù)：

   

  。（已知：NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8。）
  組卷：63引用：2難度：0.5

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• 21．全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H⁺和SO₄^2-．電池放電時，負極的電極反應為：V²⁺-e^-=V³⁺．
  ①電池放電時的總反應方程式為

   

  ．充電時，電極M應接電源的

   

  極．
  ②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO²⁺轉(zhuǎn)化為V³⁺；第二步V³⁺轉(zhuǎn)化為V²⁺．則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n（H⁺）

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為

   

  _．
  組卷：11引用：3難度：0.5

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