2016-2017學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷（12.4）

一、選擇題（共15小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

  B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

  C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

  D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
  組卷：565引用：45難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　?。?br />①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃    ④Al.

  A．③④

  B．②③④

  C．①③④

  D．全部
  組卷：404引用：69難度：0.9

  解析

• 3．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg²⁺）為0.2mol?L^-1，c（Cl^-）為1.3mol?L^-1．要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol?L^-1NaOH溶液的體積為（　?。?/h2>

  A．40mL

  B．72mL

  C．80mL

  D．128mL
  組卷：45引用：6難度：0.7

  解析

• 4．使溶液中的

  A

  l

  O

  -

  2

  完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）₃，應(yīng)選擇的最好試劑是（　　）

  A．鹽酸

  B．硫酸

  C．CO2

  D．氨水
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 5．BeCl₂熔點(diǎn)較低，易升華，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl₃相似．由此可推測(cè)BeCl₂（　?。?/h2>

  A．熔融態(tài)導(dǎo)電

  B．水溶液呈中性

  C．可與氨水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

  D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

• 6．向100mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（　?。?/h2>

  A．3.45g

  B．2.3g

  C．1.15g

  D．0.575g
  組卷：54引用：13難度：0.7

  解析

二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 17．白云石的主要成分是CaCO₃?MgCO₃，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca²⁺、Mg²⁺的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
  Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O
  完成下列填空
  （1）Ca（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂的堿性

   

  （選填“強(qiáng)”或“弱”）
  Ca（OH）₂的溶解度比Mg（OH）₂的溶解度

   

  （選填“大”或“小”）
  （2）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是

   

  、

   

  。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是

   

  。
  （3）已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為

   

  。15min之后鈣離子濃度增大，原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  （4）Mg原子核外電子排布式為

   

  ；Ca原子最外層電子的能量

   

  Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）
  組卷：350引用：3難度：0.5

  解析

• 18．某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl₃的損失．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  （1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  、

   

  ．
  （2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，

   

  ，理由

   

  ．
  （3）溶液a中存在的離子有

   

  ；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？

   

  ；為此，改進(jìn)方法是

   

  ．
  組卷：34引用：3難度：0.5

  解析