2023-2024學(xué)年湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活緊密相聯(lián)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價值

  B．SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑

  C．《齊民要術(shù)》中記載了酒曲的處理：“乃平量一斗，舀中搗碎”，“搗碎”目的是增大接觸面積

  D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”是唐代詩人白居易的著名詩句，“新醅酒”是純凈物
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的空間填充模型：

  B．含有8個中子的碳原子可表示為： 8 6 C

  C．16O2與18O2互為同位素

  D．用電子式表示氧化鈉的形成過程：
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol N + 5 和 N - 5 中含有的電子數(shù)都為35NA

  B．78gNa2S和Na2O2混合物所含離子數(shù)為3NA

  C．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的溶液中ClO-的數(shù)目為NA

  D．1molNH3溶于水所得溶液中 N H + 4 數(shù)目為NA
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 4．我國科學(xué)家開發(fā)催化劑（Ru-CdS），實現(xiàn)光催化氧化反應(yīng)。反應(yīng)如圖所示：
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．HMF的分子式為C6H8O3

  B．HMF能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)

  C．可用酸性KMnO4溶液鑒別HMF和HMFCA

  D．HMFCA不能與碳酸鈉反應(yīng)
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其描述正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1780.6kJ/mol

  B．500℃，30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2v?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

  D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=-57.4kJ/mol
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 6．某小組為了探究影響NaHSO₃溶液與KMnO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如表所示。
  

  實驗	V（NaHSO3）/mL（c=0.2mol/L）	V（KMnO4）/mL（c=0.1mol/L）	V（H2SO4）/mL（c=0.6mol/L）	V（MnSO4）/mL（c=0.1mol/L）	V（H2O）/mL	褪色時間t/min
  1	5.0	1.5	1.5	0.0	2.0	8
  2	5.0	1.5	2.0	0.0	a	6
  3	6.0	1.5	2.5	0.0	0.0	4
  4	4.0	1.5	1.5	0.5	b	3

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若a=1.0時，實驗1和2的結(jié)果說明溶液酸性越強，反應(yīng)速率越快

  B．實驗3中NaHSO3的反應(yīng)速率為0.00375mol/（L?min）

  C．該反應(yīng)的離子方程式為5 SO 2 - 3 +2 M n O - 4 +6H+═2Mn2++5 SO 2 - 4 +3H2O

  D．若b=2.5時，實驗3和4的結(jié)果說明催化劑更有利于改變化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。

• 17．Ⅰ．汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：
  （1）已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ/mol
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ/mol
  ③2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₃=-221kJ/mol
  若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  ?

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅱ．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入5molCO和4molNO發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖。
  
  （2）已知T₂＞T₁，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）

  催化劑

  N₂（g）+2CO₂（g）ΔH

   

  0（填“＞”“=”或“＜”），理論上該反應(yīng)在

   

  （填“高溫”或“低溫”）條件下可自發(fā)進行。
  （3）達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  （填字母序號）。
  A．升高溫度
  B．增加CO的濃度
  C．縮小容器的體積
  D．改用高效催化劑
  （4）壓強為20MPa、溫度為T₂下，若反應(yīng)進行到10min達到平衡狀態(tài)，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)K_p

   

  MPa^-1（用計算式表示）。
  （5）在D點，對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點A∽G中的

   

  點。
  Ⅲ．已知CH₃NH₂和NH₂OH的水溶液中存在如下平衡：
  CH₃NH₂+H₂O?CH₃

  NH

  +

  3

  +OH^-K₁
  NH₂OH+H₂O?NH₃OH⁺+OH^-K₂
  某溫度下，10mL濃度均為0.1mol?L^-1的兩種溶液，分別加水進行稀釋，所得曲線如圖所示[V表示溶液的體積，pOH=-lgc（OH^-）]，回答下列問題：
  
  （6）CH₃NH₃Cl水解的離子方程式為

   

  。
  （7）該溫度下K₂=

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 18．金屬單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。
  Ⅰ．（1）鐵元素在元素周期表中位置為

   

  。
  （2）反應(yīng)2CO（g）+SO₂（g）?S（l）+2CO₂（g）ΔH＞0，其他條件相同，催化劑不同時，反應(yīng)相同時間SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，260℃條件下選擇

   

  （填“Fe₂O₃”“NiO”或“Cr₂O₃”）。
  作催化劑時反應(yīng)速率最快。不考慮價格因素，與NiO相比，選擇Fe₂O₃作催化劑的優(yōu)勢是

   

  。
  
  （3）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為v_正=k_正?c²（CO）?c（SO₂），逆反應(yīng)速率方程為v_逆=k_逆?c²（CO₂），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，只受溫度影響，lgk（速率常數(shù)的對數(shù)）與溫度（T）的關(guān)系符合圖中的兩條線，其中表示lgk_正的是

   

  （填序號）。
  
  Ⅱ．（4）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （5）要使Al₂（SO₄）₃溶液中

  c

  （

  A

  l

  3

  +

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  的比值增大，可加入的物質(zhì)是

   

  。
  A．少量硫酸
  B．少量NaOH溶液
  C．少量AlCl₃固體
  D．適量蒸餾水
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析