2022-2023學年遼寧省沈陽十中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素的電負性：W＜Y＜X＜Z

  B．第一電離能：W＜Y＜X＜Z

  C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y＜X＜Z

  D．簡單離子的半徑：W＜Y＜X＜Z
  組卷：154引用：6難度：0.6

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• 2．從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．I3+的空間構(gòu)型為V形，中心原子的雜化形式為sp3

  B．ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化形式為sp3

  C．根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3三種分子中，中心原子價電子對數(shù)相等

  D．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體（）兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同
  組卷：207引用：2難度：0.6

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• 3．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)B原子核外電子的運動狀態(tài)有5種

  B．二氯乙酸的酸性強于氯乙酸

  C．SCl2的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致

  D．可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質(zhì)量
  組卷：50引用：1難度：0.6

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• 4．環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑、電池的電解質(zhì)等，離子液體研究團隊近期報道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反應歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．（C4H9）4NBr 是反應的催化劑

  B．反應過程存在非極性鍵的斷裂和形成

  C．反應過程中有3種中間體

  D．總反應原子利用率可達100%
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．分子的穩(wěn)定性既與鍵能、鍵長和鍵角有關(guān)，也與分子間作用力大小有關(guān)

  B．分子中的中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)

  C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵

  D．由于能形成分子內(nèi)氫鍵，故比難電離
  組卷：70引用：2難度：0.7

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• 6．下列說法錯誤的是（　?。?br />①雜化軌道可以形成σ鍵也可以形成π鍵
  ②π鍵不能單獨存在，一定要和σ鍵共存
  ③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同
  ④兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是共價鍵
  ⑤NH₃中N原子的sp³雜化軌道是由N原子的3個p軌道與H原子的s軌道雜化而成的
  ⑥成鍵的原子間已知軌道重疊越多，共價鍵越牢固
  ⑦1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH₃分子，是由共價鍵的飽和性決定的

  A．①⑤

  B．②⑥

  C．③⑦

  D．②④
  組卷：28引用：2難度：0.8

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二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 18．第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。
  （1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為

   

  ，按照電子排布式，鎳元素在周期表中位于

   

  區(qū)。
  （2）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布式為

   

  。
  （3）“玉兔二號”月球車是通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進行工作的?；鶓B(tài)砷原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

   

  形?；鶓B(tài)鎵原子的核外有

   

  個未成對電子。
  （4）基態(tài)Fe原子價層電子軌道表示式為

   

  。
  （5）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是

   

  ，硼原子的雜化軌道類型為

   

  ，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，

  BF

  -

  4

  的空間構(gòu)型為

   

  。
  （6）H₂O₂為

   

  分子（填“極性”或“非極性”）。
  組卷：118引用：1難度：0.6

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• 19．回答下列問題：
  （1）將AlCl₃溶液進行蒸干，得到的固體化學式為

   

  。
  （2）在日常生活中經(jīng)常用Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理：

   

  。
  （3）常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

   

  。
  （4）某CuSO₄溶液中含有Fe³⁺雜質(zhì)，溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol/L，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時即沉淀完全，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3×10^-20，則：
  ①該溶液中的Fe³⁺剛好沉淀完全時溶液的pH為

   

  ；
  ②該溶液中的Cu²⁺開始形成Cu（OH）₂沉淀時的pH為

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.6

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