2014-2015學年河北省保定市高陽中學高三（上）第四次周練化學試卷

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol

  B．當1L水吸收22.4L（標準狀況）氨氣時所得氨水的濃度是1mol?L-1

  C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

  D．10℃的0.35mol?L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時過濾，其濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L-1
  組卷：48引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-物質(zhì)的量濃度相同的是（　?。?/h2>

  A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

  B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

  C．50mL 1.0mol/L NaCl溶液

  D．25mL 0.4mol/L HCl溶液
  組卷：173引用：80難度：0.9

  解析

• 3．VL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺mg,則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>

  A． 56 m V  mol/L	B． 3 m 56 V  mol/L
  C． m 56 V  mol/L	D． 3 m 112 V  mol/L
  組卷：150引用：21難度：0.7

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• 4．向質(zhì)量分數(shù)為2a%，體積為10mL物質(zhì)的量濃度為c₁ mol?L^-1的稀H₂SO₄中加入V mL的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c₂ mol?L^-1，則下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．V＞10　2c2=c1	B．V＜10　2c2＞c1
  C．V＞10　2c2＜c1	D．V＞10　2c2＞c1
  組卷：250引用：8難度：0.7

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二、填空題（共4小題，每小題3分，滿分12分）

• 13．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
  

  	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1	溶液的密度/g?cm-3
  硫酸	c1	ρ1
  氨水	c2	ρ2

  （1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （不寫單位，用含c₁、ρ₁，的代數(shù)式表示）．
  （2）物質(zhì)的量濃度為c₁ mol?L^-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1．
  （3）將物質(zhì)的量濃度分別為c₂ mol?L^-1和

  1

  5

  c₂ mol?L^-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ₂ g?cm^-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度

   

  3

  5

  c₂ mol?L^-1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）
  組卷：532引用：15難度：0.5

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• 14．在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm^-3．試計算：
  （1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？

   

  
  （2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

   

  
  （3）在40.0mL 0.065mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產(chǎn)生CO₂氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？

   

  
  （4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL 2mol?L^-1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol?L^-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

   

  ．
  組卷：144引用：4難度：0.1

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