2020年天津市寶坻一中高考化學第二次適應性試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．中國傳統(tǒng)詩詞中蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

  B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到

  C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應

  D．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素
  組卷：152引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

  B．配制Fe（NO3）2溶液時需加入稀硝酸防止水解

  C．“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物

  D．牙齒的礦物質Ca5（PO4）3OH+F-?Ca5（PO4）3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

• 3．我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG．反應過程示意圖如圖：
  
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

  B．DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

  C．反應過程中生成了EG和甲醇

  D．EG和甲醇不是同系物
  組卷：139引用：9難度：0.7

  解析

• 4．能正確表示下列反應的離子方程式為（　?。?/h2>

  A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-+2CO2+H2O═2HCO3-

  C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I-═IO3-+3H2O

  D．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
  組卷：123引用：4難度：0.7

  解析

• 5．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 用Na2O2或H2O2作反應物制氧氣

  B． 進行中和熱的測定

  C． 蒸干CuSO4溶液制備CuSO4?5H2O

  D． 模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．二氧化氯（ClO₂）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：
  
  （1）儀器a的名稱為

   

  ，裝置A中反應的離子方程式為

   

  。
  （2）試劑X是

   

  。
  （3）裝置D中冰水的主要作用是

   

  。裝置D內發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （4）裝置E中主要反應的離子方程式為：

   

  。
  （5）已知NaClO₂飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如表。
  

  溫度	＜38℃	38℃～60℃	＞60℃
  析出晶體	NaClO2?3H2O	NaClO2	分解成NaClO3和NaCl

  利用NaClO₂溶液制得NaClO₂晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結晶、

   

  、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。
  （6）工業(yè)上也常用以下方法制備ClO₂。
  ①酸性條件下雙氧水與NaClO₃反應，則反應的離子方程式為

   

  。
  ②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO₂的實驗。則陰極電極反應式為

   

  。
  
  組卷：81引用：3難度：0.5

  解析

• 16．運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
  
  I．氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
  （1）合成氨中的氫氣可由下列反應制?。?br />a.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+216.4kJ/mol
  b.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ/mol
  則反應CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=

   

  。
  （2）起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖1。
  ①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  （填序號）
  A．N₂和H₂的轉化率相等
  B．反應體系密度保持不變
  C．

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ）

  保持不變
  D．

  c

  （

  N

  H

  3

  ）

  c

  （

  N

  2

  ）

  =2
  ②P₁

   

  P₂（填“＞”“=”或“不確定”，下同）；反應的平衡常數：B點

   

  D點。
  ③C點H₂的轉化率為

   

  ；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ（A）

   

  υ（B）。
  Ⅱ．用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖2所示。
  已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為

   

  。反應過程中通過質子交換膜（ab）的H⁺為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為

   

  L。
  組卷：75引用：6難度：0.5

  解析