2020-2021學(xué)年黑龍江省哈爾濱師大附中高一（下）期末化學(xué)試卷（理科）

一、單選題（共25小題，每小題2分，共50分）

• 1．化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化

  B．汽車(chē)排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

  C．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，可減少對(duì)大氣的污染

  D．在食品袋中放入盛硅膠的透氣小袋，可防止食物因受潮而變質(zhì)
  組卷：40引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)

  B．需要加熱的反應(yīng)

  C．八水合氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)

  D．鋁熱反應(yīng)
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列化合物中能由單質(zhì)直接化合而制成的是（　?。?/h2>

  A．FeCl2

  B．Cu2S

  C．SO3

  D．NO2
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．高壓有利于氨的合成

  B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．充入NO2氣體的燒瓶置于熱水中顏色加深

  D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成
  組卷：3引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)CaSO4（g）═CaO （g）+SO3（g）△H＞0 在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

  B．平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

  C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

  D．當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．原電池的金屬負(fù)極質(zhì)量一定減小

  B．待充電電池的負(fù)極應(yīng)與電源正極相連

  C．電解池的電解質(zhì)溶液質(zhì)量一定減小

  D．原電池工作時(shí)在溶液中電子由負(fù)極到正極
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

  A．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H，則△H代表甲烷的燃燒熱

  B．已知4P（紅磷，s）═P4（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

  C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

  D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1   S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2  則△H1＞△H2
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制取氨氣

  B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

  C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性

  D．用裝置丁吸收尾氣
  組卷：198引用：28難度：0.7

  解析

• 9．檢驗(yàn)?zāi)橙芤涸嚇又惺欠窈邢铝须x子，能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>

  A．SO42-：依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

  B．Cl-：加入硝酸酸化的硝酸銀

  C．Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液

  D．NH4+：加入NaOH溶液后在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)
  組卷：1引用：1難度：0.7

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二、填空題（共4小題，共50分）

• 28．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖1：
  
  注：SiO₂在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
  （1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為

   

  。
  （2）“電解Ⅰ”的化學(xué)方程式為

   

  ；電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因可用化學(xué)方程式表示為

   

  。
  （3）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖2所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為

   

  。電解槽中的離子交換膜為

   

  （填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。
  （4）若在實(shí)驗(yàn)室以鉛酸蓄電池為電源模擬電解Na₂CO₃溶液，若鉛酸蓄電池兩極板質(zhì)量變化的差為1.6g,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

   mol。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 29．我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：
  a.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁
  b.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  c.CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）△H₃
  d.2CO（g）?CO₂（g）+C（s）△H₄
  e.CO（g）+H₂（g）?H₂O（g）+C（s）△H₅
  （1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的△H₁=

   

  （寫(xiě)出一個(gè)合理的代數(shù)式即可）。
  （2）一定條件下，c反應(yīng)CH₄分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分

   

  步進(jìn)行，其中第

   

  步的正反應(yīng)活化能最大。
  （3）某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化劑進(jìn)行a反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率是50%，則其平衡常數(shù)為

   

  。
  （4）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行b反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。
  其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下：
  

  T/℃	700	800	850	1000	1200
  K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

  ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  ②當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
  

  CO	H2O	CO2	H2
  0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

  此時(shí)上述反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系為：v_正 

   

  v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  ③在一定溫度下，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)此方法使容器壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)速率，卻意外發(fā)現(xiàn)H₂（g）的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請(qǐng)你從平衡原理解釋其原因可能是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析