2021-2022學年湖北省鄂西六校高二（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/12/18 6:0:2
一、選擇題（共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）
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1．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中不能有效促進碳中和的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.6 -
2．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據（用I表示，單位為kJ/mol），下列關于元素R的判斷中一定正確的是（ ）
I1 I2 I3 I4 … 740 1500 7700 10500 … 組卷：15難度：0.6 -
3．元素周期表中鉍元素的數據如圖，下列說法中正確的是（ ）組卷：8難度：0.6 -
4．下列關于共價鍵的描述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：18難度：0.8 -
5．已知S2Cl2結構如圖所示，下列關于S2Cl2的說法正確的是（ ）組卷：10引用：1難度：0.6 -
6．某立方晶系的銻鉀（Sb-K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結構圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/462/4473280e.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：26引用：1難度：0.5
二、非選擇題（共4大題，共55分）
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18．回答下列問題：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與2molNaOH恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出該反應表示中和熱的熱化學方程式：。
（2）利用甲烷的還原性，可以對大氣中的氮氧化合物進行處理。已知一定條件下：
①4NO（g）═2NO2（g）+N2（g）ΔH1=-293kJ?mol-l
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=kJ?mol-1，該反應能在
下自發(fā)進行。（選填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）
（3）①恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），若反應前只充10molCO和xmolH2S，達到平衡時CO的物質的量為8mol,且化學平衡常數為0.1，則x=mol。
②恒溫恒容時，能表明Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）達平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A.單位時間內生成nmolCO同時消耗nmolCO2
B.c（CO）不隨時間改變
C.CO2的體積分數不變
D.Fe的濃度不變
（4）某種新工藝裝置是氯堿工業(yè)裝置和另一種電化學裝置組合而成，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中電極未標出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。
圖中物質Y的電子式，圖中b%a%（填“＜”或“＞”或“=”），通入除去CO2的空氣一極的電極反應式為。組卷：12引用：2難度：0.7 -
19．亞硝酰氯（NOCl）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備NOCl并測定其純度，進行如圖1所示實驗（夾持裝置略去）：
查閱資料：
①亞硝酰氯的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態(tài)時呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色。
②亞硝酰氯遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題：
Ⅰ.Cl2的制備：舍勒制備氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。
（1）該反應中被還原與被氧化的物質的物質的量之比為。
（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其導管連接順序為a→→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。
Ⅱ.亞硝酰氯的制備。實驗室可用如圖2所示裝置制備亞硝酰氯（冰鹽水的溫度一般在-20～-10℃）：
（3）組裝好實驗裝置后應先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在裝置Z中反應的現象為。
Ⅲ.亞硝酰氯純度的測定：將所得亞硝酰氯產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）
（4）配制溶液時除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還需用到的玻璃儀器是；當滴入最后半滴AgNO3標準溶液后，出現且半分鐘內不消失，即達到滴定終點。
（5）亞硝酰氯（NOCl）與水反應的離子方程式為，亞硝酰氯的質量分數為。組卷：22難度：0.5