魯教新版九年級下冊《10.1 食物中的有機物》2022年同步練習卷（3）

一、選擇題（共16題）

• 1．下列食物中，富含淀粉的是（　?。?/h2>

  A．紅薯

  B．肉

  C．青菜

  D．葡萄
  組卷：12難度：0.9

  解析

• 2．美國波士頓大學醫(yī)學院的一項新研究顯示，新冠肺炎住院患者如果體內維生素D（C₂₈H₄₄O）儲備充足，那么他們病亡或患重癥的幾率就會大大降低。下列有關維生素D說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．人體缺乏維生素D會引起骨質疏松

  B．維生素D屬于有機高分子化合物

  C．1個維生素D分子中含有28個碳原子、44個氫原子和1個氧原子

  D．維生素D中碳原子質量分數最大
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 3．構成人體細胞的基礎物質是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖

  B．維生素

  C．蛋白質

  D．脂肪
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 4．能調節(jié)新陳代謝，但一般在人體內不能合成，可從水果、蔬菜中攝取的營養(yǎng)素是（　?。?/h2>

  A．蛋白質

  B．糖類

  C．油脂

  D．維生素
  組卷：50引用：30難度：0.9

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　　）

  A．淀粉遇到碘酒（或碘水）呈現藍色

  B．淀粉、纖維素沒有甜味，因此不屬于糖類

  C．淀粉、纖維素和油脂組成元素都是碳、氫、氧

  D．蛋白質和維生素都是人體必須的重要營養(yǎng)物質
  組卷：62引用：2難度：0.5

  解析

• 6．2020年3月26日，科技部長徐南平指出，我國已經篩選出磷酸氯喹、法匹拉韋、可利霉素等藥物，在臨床中顯示這些藥物治療新冠肺炎有一定的療效。其中磷酸氯喹的化學式為C₁₈H₃₂ClN₃O₈P₂，下列有關磷酸氯喹的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．磷酸氯喹是一種有機物

  B．一個磷酸氯喹分子含有64個原子

  C．磷酸氯喹由碳、氫、氯、氮、氧、磷六種元素組成

  D．磷酸氯喹中碳、氫、氮三種元素的質量比為18：32：3
  組卷：85難度：0.5

  解析

• 7．下列物質富含糖類的是（　　）

  A．米飯

  B．黃瓜

  C．牛肉

  D．花生油
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

二、綜合題（共6題）

• 21．某品牌蘇打餅干的配料和營養(yǎng)成分如表，研究性學習小組對其成分進行了探究。
  

  配料	營養(yǎng)成分（每100g）
  小麥粉，食用植物油，洋蔥粉、食用鹽、 碳酸鈣、食品添加劑（碳酸氫鈉）、香蔥、 酵母、麥精、食用香精等	能量 蛋白質 脂肪 碳水化合物 鈉 鈣	2017千焦 8.5克 21.0克 63.5克 500毫克 280毫克

  說明：餅干制作的烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。
  Ⅰ．定性判斷：餅干中有關成分的確認。
  取一小包餅干研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，得到待檢液。
  

  	實驗操作和現象	實驗結論
  ①淀粉的檢驗	取少量待檢液于試管中，滴入2滴碘水，觀察到溶液	餅干中含有淀粉
  ②碳酸鹽的檢驗	另取少量待檢液于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生； 將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁	餅干中含有   （填離子符號）

  【交流討論】
  （1）餅干中的

   

  元素可減少人體骨質疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。
  （2）餅干中的碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為

   

  。
  【深入探究】如何進一步確認餅干中含有兩種碳酸鹽？
  將剩余待檢液過濾，用蒸餾水洗滌固體2至3次；將

   

  與稀鹽酸反應，根據反應的現象，則證明餅干中既有碳酸鈣，又有碳酸鈉。
  Ⅱ．定量檢測：餅干中碳酸鈉質量的測定。
  【實驗裝置】
  
  【實驗步驟】
  ①按如圖連接好裝置，檢查氣密性；
  ②取一小包餅干研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌后，過濾，洗滌；
  ③將濾液和洗滌液合并后倒入容器A，按圖示裝入其他藥品（試劑X用于吸收揮發(fā)出來的HCl,它不與CO₂反應）；
  ④打開止水夾，向裝置中通入一段時間N₂后，關閉止水夾；
  ⑤用電子天平稱量干燥管Ⅰ的質量，記錄數據m₁；
  ⑥逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡時，停止滴加；
  ⑦

   

  ；
  ⑧重復步驟⑤，記錄數據m₂。
  【交流討論】步驟③將濾液和洗滌液合并的原因是

   

  。
  【數據處理】m₂-m₁=0.088g,則這包餅干中碳酸鈉的質量為

   

  g。
  組卷：445難度：0.5

  解析

• 22．鐵及其化合物在生產生活中發(fā)揮著重要作用。
  （一）鐵的冶煉和應用
  （1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產和使用鐵器。
  
  ①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為

   

  （填字母）。
  a.鐵不活潑
  b.密封缺氧
  c.干燥少水
  ②膽礬為CuSO₄晶體，《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”，用化學方程式表示其原理：

   

  。
  （2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應的化學方程式為

   

  。生鐵煉鋼，主要是降低

   

  元素含量，除去生鐵中硅、硫和磷等元素。
  （3）硫酸亞鐵可作為補鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于

   

  （填“無機物”或“有機物”）。如無此糖衣，FeSO₄暴露在空氣中轉化成Fe（OH）SO₄而失效，轉化的化學方程式為

   

  。
  （二）鐵紅（Fe₂O₃）的制備
  用工業(yè)燒渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2：
  （1）酸溶前將燒渣粉碎，目的是

   

  。寫出酸溶時發(fā)生的一個化學方程式

   

  。
  （2）氧化時發(fā)生的反應為2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反應溫度不宜太高，原因是

   

  。
  （3）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經洗凈的方法是

   

  。
  （三）鐵觸媒的制備
  鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe₃O₄。用下列裝置對鐵觸媒的制備進行研究。取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質量變化如表。
  
  表：裝置B和C的質量變化
  

  溫度/℃	裝置B/g	裝置C/g
  室溫	300.00	400.00
  550	300.45	400.55
  600	300.90	401.10
  650	301.80	402.20

  資料：加熱到500℃以上，Fe₂O₃和CH₄開始反應，生成鐵的其他氧化物、CO₂和H₂O。溫度高于700℃，生成Fe。
  （1）裝配好實驗裝置后，先要

   

  。
  （2）加熱前后及過程中均需通入CH₄，加熱前通CH₄的目的是

   

  。
  （3）加熱到650℃時，裝置A中剩余固體為FeO和Fe₃O₄的混合物，則兩物質的質量比m（FeO）：m（Fe₃O₄）=

   

  。
  （4）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應控制的適宜溫度為

   

  ℃。
  組卷：796難度：0.3

  解析