人教版（2019）選擇性必修1《1.1 反應(yīng)熱》2020年同步練習(xí)卷（6）

• 1．有關(guān)燃燒的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．燃燒一定有氧氣的參與

  B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

  C．燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象

  D．燃燒一定會(huì)放出熱量
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）ΔH=-283.0 kJ/mol

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-241.8 kJ/mol

  D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ/mol
  組卷：416引用：73難度：0.7

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• 3．甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)燃料．下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　?。?/h2>

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ?mol-1

  B．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ?mol-1

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ?mol-1

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ?mol-1
  組卷：39引用：9難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

  B．由“C（s,石墨）=C（s,金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
  組卷：37引用：5難度：0.5

  解析

• 5．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式中能表示燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1

  B．C8H18（1）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
  組卷：50引用：4難度：0.7

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• 6．25℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol,乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

  C．C（石墨）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ?mol-1

  D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1366.8kJ/mol
  組卷：79引用：4難度：0.8

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• 7．航天飛船可用肼（N₂H₄）和過(guò)氧化氫（H₂O₂）為動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)中肼作還原劑

  B．液態(tài)肼的燃燒熱為-20.05kJ?mol-1

  C．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

  D．肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1
  組卷：16引用：2難度：0.8

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• 8．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　?。?/h2>

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1134引用：107難度：0.9

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• 24．回答下列問(wèn)題：
  （1）某同學(xué)測(cè)量強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱，將50.0mL0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液與50.0mL0.22mol?L^-1NaOH溶液混合，放出0.572kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為，用離子方程式表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。已知：a、b、c表示數(shù)值（均為正數(shù)），下列對(duì)a、b、c說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．a(chǎn)表示此反應(yīng)正反應(yīng)速率的活化能
  B．

  b

  2

  表示O-H鍵的鍵能
  C．c表示此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
  D．b表示1摩爾H₂O（g）具有的內(nèi)能
  （3）SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S-F鍵，已知1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)-F鍵能為160kJ?mol^-1，S-F鍵能為330kJ?mol^-1，試寫(xiě)出S（s）和F₂（g）反應(yīng)生成SF₆（g）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.7

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• 25．目前，對(duì)碳、氮及化合物的研究備受關(guān)注。已知：
  Ⅰ.2C（s）+2NO（g）?N₂（g）+2CO（g）△H=-414.8kJ?mol^-1
  Ⅱ.2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
  Ⅲ.2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ?mol^-1
  回答下列問(wèn)題：
  （l） N₂的電子式為

   

  。
  （2）表示碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）某催化劑的M型、N型均可催化反應(yīng)2CO（g）+O₂ （g）=2CO₂ （g）。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O₂，在相同時(shí)間段內(nèi)，不同溫度下測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率（a）如圖所示。
  ①由圖推斷下列說(shuō)法正確的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)
  B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（b）=K（c）
  C．b點(diǎn)反應(yīng)物的有效碰撞幾率最大
  D．圖中五個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，a點(diǎn)反應(yīng)速率最慢
  ②e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率突然減小的可能原因?yàn)?!--BA-->

   

  
  ③若b點(diǎn)容器中c（O₂）=0.5mol?L^-l，則To℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  
  （4）T₁℃時(shí)，向剛性容器中充入2mol NO和2mol CO，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ．5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中n（N₂）=0.8mol、c（CO₂）=0.32mol/L。
  ①0～5min內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=

   

  
  ②反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，v_正（CO）

   

  v_逆（CO₂）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③若升高溫度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)

   

  （填“增大”“減小”或“不變”），原因?yàn)?!--BA-->

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.5

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