2023-2024學(xué)年陜西省西安市藍(lán)田縣部分學(xué)校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題。共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．2014年德美科學(xué)家因開(kāi)發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代．利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子

  B．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

  D．分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法
  組卷：182引用：4難度：0.9

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• 2．用石墨作電極電解0.1mol?L^-1的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)，相同條件下兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質(zhì)量為58g?mol-1

  B．陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是陰極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的 3 4

  C．在電解后的溶液中注入一定量的稀鹽酸可以使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)

  D．在電解后的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體4.48L，并注入0.2mol水可以使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 3．如圖是2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g） 的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）+（a-b） kJ

  B．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

  C．若有2mol SO3充分反應(yīng)，吸收（a-b） kJ熱量

  D．該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化既有吸熱又有放熱
  組卷：39引用：2難度：0.6

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• 4．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。某溫度下1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出29.2kJ的熱量，下列敘述正確的是（　　）
  

  A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化

  B．白磷比紅磷的能量低

  C．白磷比紅磷穩(wěn)定

  D．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)
  組卷：51引用：3難度：0.5

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• 5．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中E₁表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E₂表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，SO2的能量一定高于SO3的能量

  B．500℃、101kPa下，將1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g）放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2+O2（g）?2SO3（g）ΔH═-2akJ?mol-1

  C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

  D．ΔH═E2-E1，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱
  組卷：40引用：3難度：0.6

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• 6．為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：
  

  編號(hào)	純鋅粉質(zhì)量	0.2mol?L-1硫酸體積	溫度	硫酸銅固體質(zhì)量
  Ⅰ	2.0g	10.0mL	25℃	0
  Ⅱ	2.0g	10.0mL	t℃	0
  Ⅲ	2.0g	10.0mL	35℃	0.2g
  Ⅳ	2.0g	10.0mL	35℃	4.0g

  下列推斷合理的是（　?。?/h2>

  A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25

  B．待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快

  C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ
  組卷：62引用：6難度：0.7

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二、非選擇題。共4大題52分。請(qǐng)考生將答案寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置。

• 19．硫酸鐵銨[Fe₂（SO₄）₃?2（NH₄）₂SO₄?nH₂O]是一種凈水劑，廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等，可用硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，按如下工藝流程制?。?br />
  （1）步驟1中用H₂SO₄酸化的目的是

   

  ．
  （2）下列關(guān)于此制備流程的說(shuō)法正確的是

   

  ．
  A．步驟Ⅰ要進(jìn)行抽濾時(shí)，用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，要待溶液完全流盡時(shí)才能再轉(zhuǎn)移沉淀
  B．宜用一定體積分?jǐn)?shù)的乙醇溶液洗滌產(chǎn)品
  C．為了后面步驟Ⅳ更好的過(guò)濾分離，操作B宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶
  D．操作C為常溫干燥或高溫干燥
  （3）上述步驟Ⅱ中氧化后，蒸發(fā)前需取少量氧化產(chǎn)物檢驗(yàn)Fe²⁺是否全部被氧化，能否用酸性K．MnO₄溶液檢驗(yàn)？為什么？

   

  ．
  （4）某研究小組為探究產(chǎn)品硫酸鐵銨中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用了以下方法：取1.40g產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液，加熱，使產(chǎn)生的NH₃全部被20.00mL 0.50mol/L H₂SO₄溶液（足量）吸收，然后再用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的溶液．此過(guò)程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →滴定管準(zhǔn)備完成．
  a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液
  b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管
  c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中
  d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中
  e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)
  f.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡
  g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡
  本實(shí)驗(yàn)中宜選用的常用指示劑為

   

  ．經(jīng)測(cè)定N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，以下可選用的標(biāo)準(zhǔn)液中最好的是

   

  ．
  A.0.50mol/L NaOH溶液
  B.2.0mol/L NaOH溶液
  C．1.0mol/L氨水
  組卷：21引用：2難度：0.5

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• 20．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平衡反應(yīng)速率v（NH₃）為

   

   mol/（L?min）．
  （2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率

   

  ．
  （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

   

  ．（填序號(hào)）
  a.0.20mol?L^-1   b.0.12mol?L^-1     c.0.10mol?L^-1   d.0.08mol?L^-1
  （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

   

  移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
  （5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．
  組卷：12引用：4難度：0.5

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