2023-2024學(xué)年北京市八一學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說法中，不正確的是（　　）
  

  A	B	C	D
  銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕	暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕	連接鋅棒后，電子由鋅流向鐵管道	陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：64引用：3難度：0.6

  解析

• 2．100mL濃度為2mol?L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　?。?/h2>

  A．加入數(shù)滴氯化銅溶液

  B．加入適量的6 mol?L-1的鹽酸

  C．加入適量蒸餾水

  D．加入適量的氯化鈉溶液
  組卷：53引用：6難度：0.9

  解析

• 3．將除去氧化膜的鎂條放入少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氫氣的產(chǎn)生速率（v）隨時(shí)間（t）的變化情況如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．速率先增大后減小

  B．t1→t2速率變化的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高

  C．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸降低

  D．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行c（H+）減小
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

  B．同溫同壓不，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

  C．已知：①C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ?mol-1，②C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-395.0kJ?mol-1，則C（s,石墨）=C（s,金剛石）ΔH=+1.5kJ?mol-1，石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-akJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-bkJ?mol-1，則a＞b
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 5．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了CO₂和H₂合成CH₃OH，該反應(yīng)歷程示意圖如圖。
  
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑Cu/ZnO可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率

  B．過程Ⅴ中生成CH3OH時(shí)吸收能量

  C．過程Ⅰ中ZnO表面上進(jìn)行CO2的吸附與轉(zhuǎn)化

  D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+3H2 C u / Z n O 光 CH3OH+H2O
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 6．液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等特點(diǎn)，其示意圖如圖。下列說法不正確的是（　　）
  已知：①Zn（OH）₂+2OH^-═Zn（OH）₄^2-②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。

  A．放電過程中，正極的電極反應(yīng)：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O

  B．充電過程中，陰極的電極反應(yīng)：Zn（OH）42-+2e-═Zn+4OH-

  C．充電過程中，陽極附近的pH增大

  D．充電過程中，凝膠中的KOH可以再生
  組卷：38引用：2難度：0.7

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二、填空題（共58分）

• 18．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。
  已知：當(dāng)pH升高時(shí)，ClO^-易歧化為ClO₃和Cl^-。
  
  （1）電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）下列關(guān)于

  C

  l

  O

  -

  3

  產(chǎn)生的說法中，合理的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.Cl

  O

  -

  3

  主要在陰極室產(chǎn)生
  b.Cl^-在電極上放電，可能產(chǎn)生

  C

  l

  O

  -

  3

  
  c.陽離子交換膜破損導(dǎo)致OH^-向陽極室遷移，可能產(chǎn)生

  C

  l

  O

  -

  3

  
  （3）測定副產(chǎn)物

  C

  l

  O

  -

  3

  含量的方法如圖。
  ①加入H₂O₂的目的是消耗水樣中殘留的Cl₂和ClO^-。若測定中未加入H₂O₂，則水樣中Cl

  O

  -

  3

  的濃度將

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
  ②滴定測

  C

  l

  O

  -

  3

  含量消耗3mL酸性KMnO₄溶液，水樣中c（

  C

  l

  O

  -

  3

  ）的計(jì)算式為

   

  。
  （4）可用鹽酸處理淡鹽水中的Cl

  O

  -

  3

  并回收Cl₂
  ①反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②處理

  C

  l

  O

  -

  3

  時(shí)，HCl可能的作用是：

   

  。
  ⅰ.增大c（H⁺），使

  C

  l

  O

  -

  3

  氧化性增強(qiáng)或Cl^-還原性增強(qiáng)；
  ⅱ.增大c（Cl^-），

   

  。
  ③用如圖裝置驗(yàn)證i,請(qǐng)補(bǔ)全操作和現(xiàn)象：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后

   

  。
  
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  Ⅰ	向一支試管中先加入1mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol?L-1硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol?L-1草酸溶液	前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色
  Ⅱ	向另一支試管中先加入1mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol?L-1硫酸，最后加入1mL0.1mol?L-1草酸溶液	80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色

  （1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：
  5H₂C₂O₄+2

  M

  n

  O

  -

  4

  +6H⁺=2Mn²⁺+

   

  +

   

  
  （2）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得出的結(jié)論是

   

  。
  （3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，驗(yàn)證猜想。
  提供的試劑：0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，0.1mol?L^-1草酸溶液，3mol?L^-1硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固體，蒸餾水。
  ①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作：向試管中先加入1mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，

   

  ，最后加入1mL0.1mol?L^-1草酸溶液。
  ②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （4）該小組準(zhǔn)備采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
  
  ①他們準(zhǔn)備探究的影響因素是

   

  。
  ②有同學(xué)認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案不合理，理由

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析