2022-2023學年天津四中高一（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共60分）

• 1．2022年2月4日，第24屆冬奧會將在中國北京和張家口舉行?；┦嵌瑠W會的主要項目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，屬于合金的是（　?。?/h2>

  A．滑雪板底板——塑料

  B．滑雪手套——聚乙烯

  C．滑雪服面料——尼龍

  D．滑雪杖桿——鋁材（鋁、鎂）
  組卷：38引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列不能導電的是（　?。?/h2>

  A．Fe

  B．熔融的NaCl

  C．NaCl晶體

  D．NaCl溶液
  組卷：84引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．KNO3

  C．NaOH

  D．Cu
  組卷：147引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列關于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．水屬于氧化物	B．H2SO4屬于酸
  C．純堿屬于堿	D．液氯屬于純凈物
  組卷：73引用：5難度：0.8

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．非金屬氧化物都是酸性氧化物

  B．堿是電離出的陰離子全部是OH-的化合物

  C．在電場作用下，電解質(zhì)可以在水溶液或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離

  D．離子方程式只能表示某一具體的離子反應
  組卷：93引用：5難度：0.8

  解析

• 6．下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體屬于混合物

  B．丁達爾效應可用于鑒別溶液和膠體

  C．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

  D．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱可制得氫氧化鐵膠體
  組卷：80引用：7難度：0.6

  解析

• 7．實驗室用NaCl固體配500mL 1.0mol?L^-1NaCl溶液，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．用托盤天平稱取NaCl固體29.25g

  B．應選用500mL的容量瓶來配制此溶液

  C．在轉移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，會引起最終溶液濃度偏小

  D．加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容
  組卷：79引用：4難度：0.6

  解析

• 8．下列物質(zhì)焰色反應為黃色的是（　?。?/h2>

  A．Fe

  B．NaCl

  C．KCl

  D．CuSO4
  組卷：57引用：2難度：0.8

  解析

• 9．下列說法中錯誤的是（　　）

  A．燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象

  B．燃燒一定是氧化還原反應

  C．燃燒一定要有氧氣參加

  D．燃燒一定要放出熱量
  組卷：119引用：15難度：0.9

  解析

• 10．下列不牽涉氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．石灰純堿法制燒堿	B．食物的腐敗變質(zhì)
  C．金屬的冶煉	D．鋼鐵的腐蝕
  組卷：31引用：2難度：0.6

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• 11．下列化學反應中，能用離子方程式 H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　?。?/h2>

  A．2H2+O2 點燃 2H2O

  B．HCl+NaOH═NaCl+H2O

  C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

  D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
  組卷：208引用：17難度：0.9

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二、填空題

• 33．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
  印刷電路板（PCB）是用腐蝕液（FeCl₃溶液）將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液（其中金屬陽離子主要含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺）回收再生的流程如圖。
  請回答：
  （1）腐蝕池中發(fā)生反應的化學方程式是

   

  。
  （2）上述各池中，沒有發(fā)生化學變化的是

   

  池。
  （3）由置換池中得到固體的操作名稱是

   

  。
  （4）向再生池中通入Cl₂也可以使廢液再生，相比Cl₂，用雙氧水的優(yōu)點是

   

  。
  （5）若取少量循環(huán)使用的氯化鐵溶液于燒杯中，同時加入鐵粉和銅粉。反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是

   

  。（填寫編號）
  A.有銅無鐵
  B.有鐵無銅
  C.鐵、銅都有
  D.鐵、銅都無
  組卷：67引用：2難度：0.6

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• 34．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
  （1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO₄ +6 Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂O+2Na₂SO₄ +O₂↑，該反應中Na₂O₂ 是

   

  （填氧化劑、還原劑）
  （2）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
  ①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3：2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：

   

  。
  ②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：114引用：5難度：0.5

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