2021-2022學年河南省信陽高中高一（上）期末化學試卷

一、單項選擇題：本題包括17小題，每小題3分，共計51分．每小題只有一個選項符合題意

• 1．化學物質(zhì)與生產(chǎn)、生活實際緊密相連，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．擁有500米口徑球面射電望遠鏡的“中國天眼”今年起面向全球開放，“中國天眼”支架所用的鋼材的組成元素都是金屬元素

  B．2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點，用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病。這三種氣體都是電解質(zhì)

  C．化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時會發(fā)生如下分解反應（其中M是某種物質(zhì)，a為化學計量數(shù)）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4 △ 27H2O↑+10M+aAl2O3，該反應中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化劑又是還原劑

  D．過氧化氯是氟利昂破壞臭氧層過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，過氧化氯的結構式為：Cl-O-O-Cl
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 2．德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面．下列說法正確的是（　　）

  A．“水瓶”、冰水混合物都是混合物

  B．石墨和C60互為同位素

  C．磷酸鈣是電解質(zhì)

  D．一定條件下石墨轉化為C60是物理變化
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 3．將wgNaCl固體完全溶于1L水中，溶解和電離過程如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．a(chǎn)離子為Cl-，b離子為Na+

  B．溶解和電離過程中，水分子與晶體不存在相互作用

  C．所得溶液中c（Na+）等于 w 58 . 5 mol/L

  D．wgNaCl固體中有 w 58 . 5 mol氯化鈉分子
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　?。?/h2>

  A．H2S和FeCl3	B．AlCl3和NaOH
  C．NaAlO2和H2SO4	D．Na2CO3和NaHSO4
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 5．某合作學習小組討論辨析下列說法，其中說法正確的為（　?。?br />①金屬氧化物都是堿性氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物
  ②可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液設計實驗來驗證氯、碳兩種元素的非金屬性
  ③若規(guī)定0.024kg¹²C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標準狀況下44gCO₂的體積約為44.8L
  ④由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)w（S）=a%，則0元素的質(zhì)量分數(shù)w（O）為1～1.75a%
  ⑤等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16
  ⑥“鹵水點豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的性質(zhì)有關
  ⑦將含有0.1molFeCl₃的氯化鐵溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數(shù)目小于0.1N_A
  ⑧氯氣因為其沸點較高易液化

  A．①②③⑥

  B．②⑥⑦⑧

  C．③④⑤⑦

  D．④⑥⑦⑧
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 6．現(xiàn)有2.0g含Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂樣品，用如圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度，（可供選用的反應物只有CaCO₃固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水）下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．裝置A中液體試劑為鹽酸

  B．裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體

  C．裝置E的作用是干燥氣體

  D．若反應結束后有氣體體積計算得氣體質(zhì)量為0.32g,則Na2O2試樣的純度為78%
  組卷：17引用：1難度：0.4

  解析

• 7．已知H₃PO₂（次磷酸）是一種精細磷化工產(chǎn)品，要求密封陰涼保存．工業(yè)制備原理：（Ⅰ）2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，（Ⅱ）Ba（H₂PO₂）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₃PO₂，下列推斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應Ⅰ是氧化還原反應，反應Ⅱ是非氧化還原反應

  B．已知次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽

  C．在反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為3：1

  D．在標準狀況下生成2.24LPH3，上述反應轉移0.3mol電子
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分49分）

• 20．醋酸亞鉻[（CH₃COO）₂Cr?2H₂O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題：
  （1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是

   

  儀器a的名稱是

   

  。
  （2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K₁、K₂，關閉K₃。
  ①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為

   

  
  ②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是

   

  
  （3）打開K₃，關閉K₁和K₂．c中亮藍色溶液流入d,其原因是

   

  ；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是

   

  、

   

  洗滌，干燥。
  （4）指出裝置d可能存在的缺點

   
  組卷：1911引用：14難度：0.5

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• 21．數(shù)形結合思想是化學學科的重要思維模式，請結合所學知識和圖象作答：
  Ⅰ．（1）如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，下列說法正確的是

   

  ．
  
  A．乙、丁均屬于電解質(zhì)
  B．丙的酸性強于碳酸
  C．乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑
  D．戊→己必須加還原劑才能實現(xiàn)
  Ⅱ．某實驗小組向100mLFeI₂溶液中通入Cl₂，溶液中Fe³⁺、I₂的物質(zhì)的量隨通入的Cl₂的物質(zhì)的量變化如圖所示（不考慮與水的反應）．請回答下列問題：
  
  （2）從開始通入Cl₂到n（Cl₂）=0.12mol時，溶液中：

  n

  （

  F

  e

  3

  +

  ）

  n

  （

  F

  e

  2

  +

  ）

  =

   

  ．
  （3）通入0.15mol氯氣的總反應的離子方程式為

   

  ．
  Ⅲ．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖．試回答：
  
  （4）AB段發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ．
  （5）C點消耗HCl溶液的體積為

   

  mL．
  組卷：26引用：2難度：0.5

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