魯科版（2019）必修第一冊(cè)《2.3 氧化劑和還原劑》2020年同步練習(xí)卷（3）

• 1．下列對(duì)于反應(yīng)2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂的敘述中正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

  B．氧化性：I2＞KClO3

  C．還原性：KClO3＞I2

  D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2
  組卷：124引用：5難度：0.7

  解析

• 2．已知反應(yīng)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl,H₂S+I₂=S+2HI，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．Cl2＞I2＞FeCl3＞S	B．Cl2＞FeCl3＞I2＞S
  C．FeCl3＞Cl2＞I2＞S	D．S＞I2＞FeCl3＞Cl2
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

• 3．有下列反應(yīng)：
  ①2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  ②2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．還原性SO2＞HCl＞MnCl2

  B．氧化性KMnO4＞MnO2＞Cl2

  C．反應(yīng)①中HCl表現(xiàn)出酸性和氧化性

  D．反應(yīng)②中水既不是氧化劑也不是還原劑
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

• 4．常溫下，發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)：
  ①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
  ②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-
  ③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
  根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化性：XO4-＞B2＞A3+

  B．X2+只有氧化性

  C．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-

  D．還原性：Z-＜A2+
  組卷：75引用：2難度：0.8

  解析

• 5．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈紅色。判斷下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

  B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

  C．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子方程式為Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

  D．將燒杯中溶液換成KI-淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有氧化性
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知：①2K₂CrO₄+H₂SO₄═K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
  ②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
  ③Fe₂（SO₄）₃+2HI═2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
  下列結(jié)論正確的是（　　）

  A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

  B．反應(yīng)③中生成0.1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

  C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

  D．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
  組卷：61引用：2難度：0.6

  解析

• 7．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
  （1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是

   

  。
  （2）已知2個(gè)KBrO₃在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成X，則X的化學(xué)式為

   

  。
  （3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知

   

  （填序號(hào)）。
  a.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
  b.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
  c.還原性：X＞AsH₃
  d.還原性：AsH₃＞X
  （4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列橫線中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 8．某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤

  B．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

  C．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

  D．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確
  組卷：153引用：5難度：0.7

  解析

• 9．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備干燥的氯氣，裝置圖如圖：
  （1）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）C中飽和食鹽水的作用是

   

  ．
  （3）D中所盛試劑是

   

  ，作用是

   

  ．
  （4）E用的是向

   

  排空氣法收集氣體．
  （5）F中盛放的試劑是

   

  ，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 26．m molCu₂S與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO和H₂O．則被還原的HNO₃ 的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A．4m mol

  B．10m mol

  C． 10 m 3 mol

  D． 2 m 3 mol
  組卷：46引用：4難度：0.5

  解析

• 27．為探究H₂O₂、SO₂、Br₂的氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
  已知：SO₂具有漂白性，可使品紅溶液褪色。
  （1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）B中紅棕色溶液褪色反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H₂O₂＞SO₂。C中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

   

  。
  ①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是

   

  。
  ②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

   

  。
  ③按乙同學(xué)和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H₂O₂＞SO₂。
  （4）通過上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析