2022-2023學年海南省海口市海南中學高二（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9
一、單項選擇題：本題共8小題，每小題3分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．下列關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：1難度：0.5 -
2．下列不屬于超分子的結(jié)構(gòu)是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：1難度：0.6 -
3．科學研究表明，物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)，下列有關(guān)描述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.7 -
4．下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：1難度：0.5 -
5．下列事實或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：3難度：0.8 -
6．我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的超薄銣（37Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列有關(guān)說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.5
三、非選擇題：共5題，60分。
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18．某小組同學探究FeCl3溶液顯黃色的原因。
資料：i.FeCl3溶液中存在平衡：[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+。
ii.Fe3+與NO不能形成配位鍵。-3
（1）Fe3+的核外電子排布式為。
[猜想與預測]
小組同學認為可能是Fe3+與其他微粒配位形成的配離子導致溶液顯黃色，進而提出以下猜想：
Ⅰ．Fe3+與OH-配位
Ⅱ．Fe3+與H2O配位
Ⅲ．Fe3+與Cl-配位
（2）解釋Fe3+可與這些微粒形成配合物的原因：。
[實驗與分析]
為驗證猜想Ⅰ，小組同學設(shè)計并完成了以下實驗。
（3）實驗a的作用是實驗 a b c 實驗操作 
實驗現(xiàn)象 溶液黃色略變淺 溶液黃色略變淺 黃色褪去 。
（4）①甲同學認為實驗c可以證明猜想Ⅰ成立，而猜想Ⅱ不成立，理由是。小組同學為了證明猜想Ⅲ成立，將實驗c所得溶液分為兩份進行了實驗：
②實驗d的實驗現(xiàn)象為實驗 d e 實驗操作 
實驗現(xiàn)象 溶液仍為無色 ，證明猜想Ⅲ成立。
[結(jié)論與反思]
（5）依據(jù)上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是。
（6）已知EDTA與Fe配位能力比SCN-更強，設(shè)計實驗證明Fe3+與EDTA形成的配合物為淺黃色（EDTA通常配成溶液使用）：。組卷：18引用：1難度：0.6 -
19．（1）乙酰丙酮錳（Ⅲ）是一種廣泛用于苯酚類化合物氧化偶聯(lián)的試劑，中心離子為Mn3+離子，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中Me表示-CH3。Mn3+的配位數(shù)為 ，1mol乙酰丙酮錳（Ⅲ）中含有σ鍵的數(shù)目為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），該結(jié)構(gòu)中碳原子的VSEPR模型為。若中心離子含有單電子，則配合物為順磁性物質(zhì)，則乙酰丙酮錳（Ⅲ）順磁性（填“有”或“無”）。
（2）石墨晶體如圖（a）所示，圖（b）為石墨的六方晶胞。
①在圖中畫出晶胞沿c軸的投影（用“●”標出碳原子位置即可）。
②鋰離子電池充電時，Li+嵌入石墨層間。當嵌入最大量Li+時，晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示圖如圖，此時該晶體的化學式為。
（3）氧化鎳的理想晶胞如圖所示，其中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，1），則C的離子坐標參數(shù)為 。Ni2+的配位數(shù)為。實際氧化鎳晶體中存在缺陷，隨機缺失部分Ni2+，化學式為Ni0.88O。設(shè)實際晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，寫出實際晶體密度計算表達式：g/cm3。
組卷：23引用：1難度：0.5