2021-2022學(xué)年福建省泉州一中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）

• 1．化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

  B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

  C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  D．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  組卷：79引用：5難度：0.8

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• 2．對(duì)于反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

  B．溫度和容積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

  C．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂

  D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1
  組卷：30引用：10難度：0.6

  解析

• 3．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.15mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.6mol?L-1?min-1

  C．v（C）=0.5mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.01mol?L-1?s-1
  組卷：47引用：2難度：0.5

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• 4．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，作為原電池工作時(shí)的反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O。下列結(jié)論或表述完全正確的是（　?。?/h2>

  A．Pb為負(fù)極被還原

  B． SO 2 - 4 向PbO2極移動(dòng)

  C．正極反應(yīng)為：PbO2+2H++SO42-+2e-═PbSO4+H2O

  D．在外電路，電流從PbO2流向Pb
  組卷：62引用：1難度：0.5

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• 5．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H，不同條件下反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)的△H＜0

  B．過(guò)程b使用了催化劑

  C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．過(guò)程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)
  組卷：258引用：21難度：0.6

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• 6．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
  A（s）+3B（g）?2C（g）
  若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是（　?。?br />①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?s^-1；
  ②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L^-1?s^-1；
  ③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol；
  ④3s時(shí)B的濃度為0.6mol?L^-1．

  A．①②④

  B．①③④

  C．③④

  D．②③④
  組卷：105引用：12難度：0.7

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• 7．下列化學(xué)反應(yīng)中，與“雷雨發(fā)莊稼”無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．N2+3H2 高溫 、 高壓 催化劑   2NH3

  B．N2+O2  放電   2NO

  C．2NO+O2═2NO2

  D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
  組卷：94引用：5難度：0.8

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• 8．下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是（　　）

  A．H+、Na+、NO - 3 、Cl-	B．SO42-、H+、Ba2+、Cl-
  C．NH4+、K+、OH-、I-	D．H+、Fe2+、NO - 3 、Cl-
  組卷：35引用：3難度：0.5

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二．填空題（本題共5小題）

• 24．某研究性學(xué)習(xí)組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色時(shí)間
  		V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	t（s）
  A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
  B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

  （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出

   

  的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V₁=

   

  ，T₁=

   

  ，通過(guò)實(shí)驗(yàn)

   

  可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  （2）利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）已知H₂C₂O₄是一種弱酸，該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且錳元素被還原為Mn²⁺，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)突然加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO₄與H₂C₂O₄之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 25．莫爾鹽是硫酸鹽的一種復(fù)鹽，是一種重要的化學(xué)試劑，它的水溶液中加入KSCN不顯紅色，并有如圖所示的反應(yīng)：
  根據(jù)以上關(guān)系，按要求填空：
  （1）B是一種刺激性氣味的氣體，可用

   

  檢驗(yàn)氣體B。
  （2）莫爾鹽存在的陽(yáng)離子為

   

  和

   

  。
  （3）部分沉淀A與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）古代硫酸的制法是隔絕空氣煅燒綠礬（FeSO₄?7H₂O），將蒸氣冷卻可制得一種無(wú)色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色（已知：SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，在加熱條件下SO₃具有比較強(qiáng)的氧化性）?，F(xiàn)某小組同學(xué)欲利用如圖所示裝置探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物：
  ①裝置的連接順序?yàn)锳→B→

   

  →E→

   

  →C。
  ②B的作用是驗(yàn)證該反應(yīng)有水生成，其中的試劑為

   

  ，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)F中溶液提色，證明有

   

  氣體，硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.4

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