2020-2021學(xué)年安徽省蕪湖市高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．2020 年9 月22 日，中國(guó)國(guó)家主席習(xí)近平在第七十五屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上發(fā)表重要講話指出，中國(guó)將力爭(zhēng)于2030 年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060 年前實(shí)現(xiàn)碳中和?！疤贾泻汀笔侵窩O₂ 的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

  B．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源，減少對(duì)礦物能源的依賴

  C．鼓勵(lì)農(nóng)村居民燃燒農(nóng)作物秸稈用于做飯、冬季取暖

  D．大力發(fā)展電動(dòng)汽車(chē)、氫燃料電池汽車(chē)等新能源汽車(chē)
  組卷：4引用：1難度：0.9

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• 2．在電影《我和我的祖國(guó)》中有一場(chǎng)景是修復(fù)國(guó)旗旗桿上的不銹鋼阻斷球。不銹鋼是常見(jiàn)的合金。關(guān)于合金，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任意一種組成金屬的熔點(diǎn)

  B．我國(guó)使用最早的合金是鐵合金

  C．鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

  D．目前世界上使用量最大的合金是鐵碳合金
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 3．下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．加熱氧化鋁	B．加熱氧化汞
  C．電解熔融氯化鈉	D．氫氣還原氧化鐵
  組卷：25引用：4難度：0.8

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• 4．單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖形象地表示如圖，其中“●”表示質(zhì)子或電子，“〇”表示中子，則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．①②③互為同素異形體

  B．①②③互為同位素

  C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

  D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 5．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強(qiáng)的元素

  B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素

  C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Ge、Si等）

  D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料
  組卷：7引用：1難度：0.8

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• 6．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．酸性：H2SO3＞H2CO3

  B．還原性：S2-＞Cl-

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

  D．Cl2 從KBr溶液中置換出Br2
  組卷：3引用：1難度：0.8

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• 7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z

  B．X只能形成HXO3型的酸

  C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Z

  D．Y與Z、W都能形成離子化合物
  組卷：17引用：3難度：0.6

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• 8．二氧化硅是酸性氧化物，純凈的天然二氧化硅晶體，是一種堅(jiān)硬、脆性、不溶的無(wú)色透明的固體，常用于制造光學(xué)儀器等。在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（　?。?br />①焦炭
  ②純堿
  ③碳酸鈣
  ④氫氟酸
  ⑤高氯酸
  ⑥氫氧化鉀
  ⑦氧化鈣
  ⑧氮?dú)?/h2>

  A．③⑤⑦⑧

  B．⑤⑦⑧

  C．⑤⑧

  D．⑤⑦
  組卷：10引用：1難度：0.8

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三、填空題（本題包括4小題，共50分）

• 24．已知Na₂S₂O₃與硫酸的反應(yīng)為Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小組為研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度	加入0.1 mol/LNa2 S2 O3溶液	加入0.1 mol/LH2 SO4   溶液	加入水的體積	出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
  ①	20℃	2 mL	2 mL	0	t1 s
  ②	40℃	2 mL	V1 mL	0	t2 s
  ③	20℃	1 mL	2 mL	V2 mL	t3 s

  （1）根據(jù)“控制變量”的原則，實(shí)驗(yàn)①②研究的是

   

  對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  （2）V₂=

   

  。
  （3）t₁、t₂、t₃由大到小的順序是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 25．煉鐵高爐中存在可逆反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂ 氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
  （1）t₁ 時(shí)，正反應(yīng)速率

   

  （填“＞“”＜”或“=”）逆反應(yīng)速率。
  （2）0～4min時(shí)間段內(nèi)，v（CO）=

   

  mol?L^-1?min^-1。反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是

   

  （計(jì)算結(jié)果精確到0.1）。
  （3）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是

   

  。
  a.降低溫度
  b.減少鐵粉的質(zhì)量
  c.保持壓強(qiáng)不變，充入He 使容器的體積增大
  d.保持體積不變，充入He 使體系壓強(qiáng)增大
  組卷：2引用：1難度：0.5

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