2022年浙江省杭州市高考化學二模試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．水溶液呈堿性的鹽是（　?。?/h2>

  A．NaClO

  B．BaCl2

  C．Ca（OH）2

  D．FeCl3
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．AlCl3

  B．HNO2

  C．CH4

  D．BaSO4
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 3．實驗室用分液方法分離植物油和水所需的儀器是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)對應的化學式不正確的是（　?。?/h2>

  A．軟脂酸：C15H31COOH

  B．蟻酸：HCOOH

  C．純堿：Na2CO3

  D．摩爾鹽：NH4Fe（SO4）2?6H2O
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

  B．氨的電子式：

  C．葡萄糖的環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡式：

  D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．無水乙醇常用于醫(yī)療消毒

  B．用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機化合物

  C．以植物秸稈為原料，通過一系列轉(zhuǎn)化可生產(chǎn)醋酸

  D．飽和硫酸鈉溶液可用于提純蛋白質(zhì)
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．14N和14C互為同位素

  B．H2O和D2O互為同素異形體

  C．和互為同系物

  D．甘氨酸（H2NCH2COOH）和硝基乙烷（C2H5NO2）互為同分異構(gòu)體
  組卷：94引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下鈉和鉀的合金呈液態(tài)，可用作快中子反應堆的導熱劑

  B．鐵粉和氧化鋁可用于焊接鐵軌

  C．硫酸可用于金屬材料表面的清洗

  D．極少量的NO能促進血管擴張，防止栓塞
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣與氫氣在光照下反應生成HCl,工業(yè)常用此方法生產(chǎn)鹽酸

  B．CO2通入氨的飽和NaCl溶液中生成Na2CO3沉淀

  C．控制合適的條件，可實現(xiàn)在鐵皮表面電鍍錫

  D．FeSO4?7H2O隔絕空氣高溫分解，產(chǎn)物為Fe2O3、O2、SO3和H2O
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 10．“西門子法”提純硅的反應之一為：Si+3HCl

  高溫

  SiHCl₃+H₂，已知氫原子吸引電子的能力介于碳原子和硅原子之間，下列說法不正確的是（　　）

  A．H2是還原產(chǎn)物

  B．SiHCl3即是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

  C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：3

  D．生成1molSiHCl3時，轉(zhuǎn)移2mol電子
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

• 30．TiO₂是一種性能優(yōu)異的白色顏料，由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，雜質(zhì)為鎂、鋇、鋁等化合物）制取TiO₂（包括測定純度）和綠礬晶體，實驗流程如圖。
  
  已知：（1）FeTiO₃+2H₂SO₄（濃）

  △

  FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O；TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄。
  （2）TiO²⁺遇H₂O₂溶液顯橙黃色。
  （3）Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=TiO²⁺+Fe²⁺+2H⁺。
  請回答：
  （1）若步驟I中不控制溫度，反應開始一會后就會過于劇烈，推測原因是

   

  。
  （2）步驟Ⅲ加入適量鐵粉的目的是

   

  。
  （3）步驟Ⅳ：下列說法正確的是

   

  。
  A.濾液2經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥可得副產(chǎn)品綠礬
  B.將濾液2迅速置于冰-鹽浴中冷卻，有利于析出大顆粒綠礬晶體
  C.過濾綠礬晶體時，宜采用玻璃砂芯漏斗
  D.先用適量稀硫酸洗滌綠礬晶體并將洗出液與濾液3合并，可提高二氧化鈦收率
  （4）步驟V：為了實現(xiàn)高酸度條件下TiOSO₄的水解，先取約

  1

  5

  體積濾液3，并在不斷攪拌下逐滴加到約為濾液總體積8～10倍的沸水中，繼續(xù)煮沸約10～15min后，再慢慢加入其余全部濾液，這樣操作的目的是

   

  。
  （5）測定TiO₂的純度：將粗產(chǎn)品溶于強酸，還原為Ti³⁺制得待測液，然后用FeCl₃標準溶液進行滴定。
  ①給出配制FeCl₃標準溶液并進行滴定的操作排序：（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→量取待測液、標準液→加指示劑→滴定。
  a.稱取所需質(zhì)量的六水氯化鐵晶體
  b.加適量水溶解
  c.將晶體在HCl氣流中加熱脫水
  d.溶于濃鹽酸
  e.加水稀釋
  f.定容至標準濃度
  ②滴定Ti³⁺時選擇的指示劑是

   

  。
  A．H₂O₂
  B．NH₄SCN
  C．甲基橙
  ③實驗測得TiO₂的純度偏低，則產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

• 31．博蘇替尼（化合物I）是一種抗腫瘤藥物，某課題組設計的合成路線如圖（部分反應條件已省略）：
  
  已知：
  （1）下列說法不正確的是

   

  。
  A.1mol化合物A能消耗2molNaOH
  B.化合物D可以和FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
  C.化合物F既可以和酸反應，又可以和堿反應
  D.H的分子式為C₁₃H₁₃ClN₂O₃
  （2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，流程中A→B→C，而不是由A直接與CH₃OH反應生成C的原因是

   

  。
  （3）寫出化合物C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式

   

  。
  （4）寫出符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體

   

  。
  ①能使FeCl₃溶液顯色；
  ②可以發(fā)生銀鏡反應；
  ③¹H-NMR譜顯示只有4種不同化學環(huán)境的氫原子。
  （5）寫出以鄰硝基苯甲酸為原料合成的合成路線

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.3

  解析