2021-2022學(xué)年北京師大亞太實驗學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．H2SO4
  組卷：84引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)水溶液呈堿性的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．NaCl

  C．CuSO4

  D．Na2CO3
  組卷：37引用：4難度：0.8

  解析

• 3．CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O   ΔH＞0。下列可使黃綠色的CuCl₂溶液變成藍(lán)色的方法是（　?。?/h2>

  A．升溫	B．加AgNO3溶液
  C．加壓	D．加NaCl（s）
  組卷：31引用：8難度：0.5

  解析

• 4．工業(yè)上處理含CO、SO₂煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  則該條件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　?。?/h2>

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  組卷：258引用：16難度：0.8

  解析

• 5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol H2O完全分解有2NA個共價鍵斷裂

  B．100mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

  C．100mL 1mol?L-1 鹽酸中含有的離子總數(shù)為0.1NA

  D．密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
  組卷：21引用：4難度：0.8

  解析

• 6．我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖：
  
  已知：
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．過程Ⅱ放出能量

  B．若分解2molH2O（g），估算出反應(yīng)吸收482kJ能量

  C．催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變

  D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
  組卷：21引用：6難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 19．某學(xué)習(xí)小組用硫酸酸化的FeSO₄溶液探究Fe²⁺的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實驗。
  
  

  酸性	pH=1	pH=2	pH=3	pH=4
  5小時后	淡綠色	略顯橙色	淺紅色	紅色稍渾濁

  （1）根據(jù)實驗，F(xiàn)e²⁺的穩(wěn)定性與溶液酸性的關(guān)系是

   

  。
  （2）已知：i
  

  	開始沉淀pH	沉淀完全pH
  Fe2+	7.0	9.0
  Fe3+	1.9	3.2

  ii pH=4的溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+O₂+10H₂O═4Fe（OH）₃+8H⁺
  依據(jù)以上信息分析5小時后pH=1的0.1 mol?L^-1 FeSO₄溶液仍顯淡綠色的原因是

   

  。
  （3）測定0.1 mol?L^-1 FeSO₄溶液在pH=5.5條件下，F(xiàn)e²⁺的氧化速率與時間的關(guān)系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)0～10 min Fe²⁺氧化速率逐漸增大的原因可能是

   

  。
  
  （4）配制硫酸亞鐵溶液時為防止變質(zhì)，將稱取的硫酸亞鐵晶體于燒杯中，加入

   

  ，攪拌至完全溶解。
  組卷：30引用：3難度：0.4

  解析

• 20．實驗小組制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）并探究其性質(zhì)。
  
  資料：
  ⅰ．S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O。
  ⅱ．Fe³⁺+3S₂

  O

  2

  -

  3

  ?Fe（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）。
  ⅲ．Ag₂S₂O₃是難溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固體。
  （1）實驗室可利用反應(yīng)：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制備Na₂S₂O₃，裝置如圖。
  ①用化學(xué)用語解釋Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈堿性的原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、

   

  。
  ②為了保證Na₂S₂O₃的產(chǎn)量，實驗中通入的SO₂不能過量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：

   

  。（寫出一條）
  （2）探究Na₂S₂O₃溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

  實 驗	試劑		現(xiàn)象
  	試管	滴管
  	2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液	Ag2SO4溶液（濃度約為0.03mol/L）	Ⅰ．局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得到無色溶液
  		0.03mol/L Al2（SO4）3溶液	Ⅱ．一段時間后，生成沉淀
  		0.03mol/L Fe2（SO4）3溶液	Ⅲ．混合后溶液先變成紫黑色，30s時溶液幾乎變?yōu)闊o色

  ①Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為

   

  。
  ②經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）₃和S，用平衡移動原理解釋Ⅱ中的現(xiàn)象：

   

  。
  ③經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ中的無色溶液中含有Fe²⁺。從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋Ⅲ中Fe³⁺與S₂

  O

  2

  -

  3

  反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：

   

  。
  以上實驗說明：Na₂S₂O₃溶液與金屬陽離子反應(yīng)的多樣性和陽離子的性質(zhì)有關(guān)。
  組卷：44引用：9難度：0.5

  解析