2022-2023學(xué)年陜西省西安市藍(lán)田縣高二（下）期末化學(xué)試卷

一、本卷共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。

• 1．短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下所示，其中M、W、X的原子序數(shù)之和等于30。下列判斷正確的是（　?。?br />

  M	W
  X	Y	Z

  A．M的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的水溶液呈中性

  B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性H3XO4強(qiáng)于HMO3

  C．X與Z形成的所有化合物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．Y與Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于13
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 2．室溫下，0.1mol?L^-1 HF溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合前后溶液體積的變化），則下列有關(guān)混合后的溶液中離子濃度的敘述正確的是（　　）

  A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1.0×10-7mol?L-1

  B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）

  C．升高溫度，c（F-）增大

  D．c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：17引用：9難度：0.9

  解析

• 3．鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e³⁺，同時(shí)收集到b mol氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為（　　）

  A． 1 2 （a-b）mol

  B． 1 2 （a+b）mol

  C．（a-b）mol

  D．b mol
  組卷：25引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（ NH + 4 ）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

  B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14

  C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）

  D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，Ksp減少
  組卷：152引用：2難度：0.5

  解析

• 5．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/241/47da79ef.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

  B．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和NaOH均為4mol

  C．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

  D．該分子中所有碳原子均可能位于同一平面
  組卷：5引用：7難度：0.7

  解析

• 6．把300ml有BaCl₂和AlCl₃的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入等體積4bmol/L氫氧化鈉溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解．則該混合溶液中氯離子濃度為（　　）

  A．20a+3b

  B．20a/3+b

  C．2a+3b

  D．10a+2b
  組卷：24引用：5難度：0.7

  解析

• 7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

  D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
  組卷：20引用：10難度：0.9

  解析

• 8．將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g.另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（　　）

  A．22.1 g

  B．27.2 g

  C．30 g

  D．19.4 g
  組卷：127引用：5難度：0.7

  解析

• 9．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的有（　　）
  ①碳酸鈉溶液與鹽酸
  ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸
  ③硫酸鋁溶液與氨水
  ④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
  ⑤碘化亞鐵溶液與氯水
  ⑥鐵與稀硝酸

  A．1個(gè)

  B．2個(gè)

  C．4個(gè)

  D．5個(gè)
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析

• 10．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2O

  B．鋁條插入燒堿溶液中，開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2 A l O - 2 +H2O

  C．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：3Fe+8H++2 NO - 3 =3Fe2++2NO↑+4H2O

  D．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體： NH + 4 +OH-=NH3↑+H2O
  組卷：84引用：2難度：0.8

  解析

第II卷（非選擇題）本卷均為必考題，共5大題50分。請(qǐng)考生將答案寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置。

• 29．我國(guó)科學(xué)家選取了33個(gè)土壤樣本，分別測(cè)定大量元素（N、Ca、K、Fe、P）、微量元素（Mn、Zn、Cu、Co、Sn）和重金屬（Pb、Cr、Ag、Cd、Hg）的含量，研究表明：15種礦物元素中，5種元素（P、Cu、Zn、Co、
  Pb）的含量與地理位置有關(guān)。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為

   

  。
  （2）基態(tài)鈣原子的核外電子云輪廓圖呈球形的能級(jí)上填充

   

  個(gè)電子，基態(tài)鉀原子的核外電子云有

   

  個(gè)伸展方向。
  （3）NH₃與H₂O可與Zn²⁺形成配合物[Zn（NH₃）₃（H₂O）]²⁺。與Zn²⁺形成配位鍵的原子是

   

  （填元素符號(hào)）；寫(xiě)出一種與NH₃互為等電子體的陽(yáng)離子：

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO₃）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷，在ZnCO₃中，陰離子空間構(gòu)型為

   

  。
  （5）已知KH₂PO₄是次磷酸的正鹽，H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式為 ，其中P采取

   

  雜化方式。
  （6）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
  
  ①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ）。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。
  ②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有

   

  個(gè)。
  ③若晶體密度為ag?cm³，最近的Cu原子核間距為

   

  pm（用含N_A和a的代數(shù)式表示）。
  組卷：21引用：3難度：0.7

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• 30．化合物G是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖。
  （1）A與對(duì)羥基苯甲醛互為同分異構(gòu)體。A的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低，其原因是

   

  。
  （2）可用于鑒別A與B的常用化學(xué)試劑為

   

  。
  （3）B→C的反應(yīng)中，“-CHO”被轉(zhuǎn)化為“-CH₂OH”，相應(yīng)的碳原子軌道雜化類型的變化為

   

  。
  （4）上述合成路線中，F(xiàn)的分子式為C₂₂H₂₀O₂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)和為原料制備的合成路線

   

  。（無(wú)機(jī)試劑和兩碳以下的有機(jī)試劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干）
  組卷：63引用：3難度：0.6

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