2021-2022學(xué)年河南省開封市五縣高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共有15個小題，共39分，每題只有一個選項正確，1～6每題2分，7～15每題3分）

• 1．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（　?。?br />

  A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

  B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

  C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

  D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
  組卷：536引用：88難度：0.7

  解析

• 2．關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  強電解質(zhì)	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	HF	BaSO4	HClO	CH3COOH
  非電解質(zhì)	Cl2	CS2	蔗糖	H2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：157引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．堿性鋅錳電池是二次電池

  B．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生

  C．鉛酸蓄電池是一次電池

  D．燃料電池的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 4．反應(yīng)2A（s）+B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol?L^-1。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用A表示的反應(yīng)速率是0.6mol?L-1?min-1

  B．若分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，則其比是1：2：1

  C．2min末時的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來表示是0.3mol?L-1?min-1

  D．在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的
  組卷：28引用：7難度：0.7

  解析

• 5．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　　）

  A．增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)隨之增大

  B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)方程式的書寫方式不同，平衡常數(shù)不變

  C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

  D．濃度商Q＜K，v正＜v逆
  組卷：120引用：2難度：0.5

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• 6．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（　?。?/h2>

  A． CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-；用熱的純堿溶液清洗油污

  B．Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水

  C．TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl；制備TiO2納米粉

  D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
  組卷：127引用：9難度：0.9

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二、非選擇題：本題共5小題，共61分。

• 19．在室溫下，下列六種溶液：
  ①0.1mol/LNH₄Cl；②0.1mol/LCH₃COONH₄；③0.1mol/LNH₄HSO₄；④pH=12的NH₃?H₂O和pH=2HCl等體積混合液；⑤0.1mol/LNH₃?H₂O；⑥0.1mol/L（NH₄）₂CO₃
  請根據(jù)要求填寫下列空白：
  （1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分別用方程式解釋

   

  。
  （2）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）

   

  c（NH₄⁺）（填“＞”，“＜”或“=”）。
  （3）比較溶液①、②、③、⑤中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系

   

  。
  （4）寫出溶液④中離子濃度的大小關(guān)系

   

  。
  （5）寫出溶液⑥的電荷守恒

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.7

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• 20．如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：
  
  （1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：

   

  ；
  （2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為

   

  ；
  （3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為

   

  L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

   

  g；
  （4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖2所示）。
  若用于制漂白液時a為電池

   

  極，電解質(zhì)溶液最好用

   

  。
  若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用

   

  作電極。
  組卷：158引用：6難度：0.5

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