2023年河北省邯鄲市高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是我國(guó)優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．武強(qiáng)木版年畫——印刷過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

  B．傳統(tǒng)紡織工藝——棉花的主要成分為蛋白質(zhì)

  C．易水硯制作技藝——沉積巖為新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  D．煙花爆竹制作工藝——燃放煙花時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 2．科學(xué)家開發(fā)了Mo-VO_x催化劑，在180℃下以氧氣為氧化劑將乳酸甲酯（a）催化氧化成丙酮酸甲酯（b）。下列敘述正確的是（　　）
  

  A．a(chǎn)、b兩物質(zhì)中所含官能團(tuán)完全相同

  B．上述變化中乳酸甲酯發(fā)生了氧化反應(yīng)

  C．a(chǎn)、b兩物質(zhì)都不能與水分子形成氫鍵

  D．b在核磁共振氫譜上只有1組峰
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 3．在制備和提純乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置或操作不會(huì)涉及的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：86引用：4難度：0.8

  解析

• 4．氟與堿的反應(yīng)不同于其他鹵素與堿的反應(yīng)，例如F₂與NaOH稀溶液可發(fā)生反應(yīng)：2F₂（g）+2NaOH（aq）=2NaF（aq）+OF₂（g）+H₂O（l）。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．NaF溶液顯酸性

  B．H2O分子中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

  C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA

  D．OF2分子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 5．水體中的局部氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/240/32217be2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．N2→ NH + 4 屬于氮的固定

  B．圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中N元素表現(xiàn)出7種化合價(jià)

  C．硝化過(guò)程中含N物質(zhì)被氧化，反硝化過(guò)程中含N物質(zhì)被還原

  D．在 NH + 4 、NH2OH、 NO - 2 和 NO - 3 中N原子的雜化方式不完全相同
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．DNA通過(guò)氫鍵結(jié)合成穩(wěn)定的雙螺旋結(jié)構(gòu)

  B．46g由二甲醚（CH3OCH3）和乙醇組成的混合物中，雜化方式為sp2雜化的原子數(shù)為2NA

  C．鍵角： CO 2 - 3 ＞NF3＞P4

  D．基態(tài)Mn原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2：3
  組卷：25引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬及其氧化物）為原料提取鈷的工藝流程如圖1所示：
  
  已知：①常溫下，K_sp（CuS）=8.9×10^-36，K_sp（CoS）=1.8×10^-22。
  ②溶液的氧化還原電位為正表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電位越高，氧化性越強(qiáng)；電位越低，氧化性越弱。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子軌道表示式為

   

  。
  （2）“浸出渣”的主要成分為

   

  （填化學(xué)式）。工業(yè)上，在“浸出”過(guò)程中，常選用硫酸浸取，而不用鹽酸，原因是

   

  。
  （3）Na₂S常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測(cè)不到Co²⁺，“除銅液”中Co²⁺濃度為0.18mol?L^-1，則此時(shí)溶液的pH＜

   

  [已知常溫下，飽和H₂S水溶液中存在關(guān)系式：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22（mol?L^-1）³]。
  （4）“氧化”過(guò)程中，Na₂S₂O₈與Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）“沉鐵”過(guò)程中，Na₂CO₃的作用是

   

  。
  （6）Co元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液pH的關(guān)系如圖2（E-pH圖）所示，在溶液pH=5時(shí)，Na₂S₂O₈能將Co²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；以1噸濕法煉鋅凈化渣（Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%）為原料提取出mkgCo（OH）₃。在提取過(guò)程中鈷的損失率為

   

  （填含w、m的表達(dá)式）%。
  
  組卷：38引用：2難度：0.6

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• 18．研究CO、CO₂在一定條件下與H₂催化合成CH₄等有機(jī)化工產(chǎn)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的意義。在一定條件下CO（g）與H₂（g）可發(fā)生如下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H₁=-206.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₂
  反應(yīng)Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41.2kJ?mol^-1
  （1）部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)如表所示：
  

  物質(zhì)	CO（g）	H2（g）	CH4（g）	H2O（g）
  標(biāo)準(zhǔn)生成焓/（kJ?mol-1）	-110	0	-74.6	x

  則x=

   

  ；△H₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定溫度范圍內(nèi)反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的lgK_p-

  1

  T

  的線性關(guān)系如圖1所示。
  
  ①依據(jù)圖像，可知T₁℃時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K_p3=

   

  。
  ②圖中v_正（A）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆（B）。
  （3）①恒溫（323K）恒壓（p）條件下，在密閉容器中起始時(shí)按n（H₂）：n（CO₂）=1：1投料進(jìn)行反應(yīng)（僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ），CO₂初始分壓分別為p_0-（a）MPa、p_0-（b）MPa、p_0-（c）MPa,測(cè)得CO₂的壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率α（CO₂）[已知：氣體A的壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率表示為α（A）=（1-

  p

  1

  p

  0

  ）×100%，p₀MPa為A的初始分壓，p₁MPa為某時(shí)刻A的分壓]與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2，則p_0-（a）、p_0-（b）、p_0-（c）由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  
  ②在密閉容器中起始時(shí)按n（H₂）：n（CO₂）=3：1投料，分別在壓強(qiáng)為1MPa和5MPa的恒壓下進(jìn)行反應(yīng)（兩壓強(qiáng)下均只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ）。恒壓條件下反應(yīng)溫度對(duì)平衡體積分?jǐn)?shù)δ（x）[x為CO或CH₄，δ（x）=

  V

  （

  x

  ）

  V

  （

  CO

  ）

  +

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  V

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%]的影響如圖3所示。
  
  則在1MPa時(shí)，表示CH₄和CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線依次是

   

  （填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和

   

  ；在T℃、一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)在M點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡時(shí)CH₄的分壓p（CH₄）=

   

  MPa,反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  組卷：43引用：3難度：0.6

  解析