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2022-2023學年福建省廈門一中九年級(下)月考化學試卷(3月份)

發(fā)布:2024/6/24 8:0:9

一、本卷每題3分。每題只有一個選項符合題意,在答題卡選擇題欄內(nèi)用2B鉛筆將該選項涂黑。

  • 1.屬于溶液的是(  )

    組卷:65引用:4難度:0.7
  • 2.欲配制10.0%的NaCl溶液50g,部分操作如圖所示,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:676引用:50難度:0.7
  • 3.某同學模擬閩籍化學家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿,需用200.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時NaCl的溶解度為36.0g),應稱取NaCl的質(zhì)量為( ?。?/h2>

    組卷:272引用:7難度:0.8
  • 4.下列物質(zhì)中不屬于合金的是( ?。?/h2>

    組卷:198引用:5難度:0.7
  • 5.2022年12月9日中國自主研發(fā)的全球首架C919大型客機交付使用,飛機使用的都是世界上最好的鋁合金等材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:78引用:2難度:0.7
  • 6.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會,在Y表面有銀析出,而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實,相關(guān)分析錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:154引用:2難度:0.6

二、解答題(共8小題,滿分70分)

  • 17.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
    (1)鐵的銹蝕
    已知鐵生銹的原理:
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    寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學反應方程式
     

    (2)鐵生銹快慢
    某小組同學利用手持數(shù)據(jù)采集器,測定鐵釘與不同溶液(濃度相等)接觸生銹時氧氣濃度的變化,裝置及數(shù)據(jù)如圖:
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    ①實驗所用三種溶液中,鐵釘接觸到
     
    (填化學式)溶液更容易生銹。
    ②根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”的現(xiàn)象。關(guān)于鐵生銹快慢的問題,你能得出的結(jié)論是
     
    。
    (3)其他金屬生銹
    自然界中存在少量銅單質(zhì),古人發(fā)現(xiàn)用其制成的物品使用一段時間后會生銹。銅生銹時發(fā)生反應:2Cu+X+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3,其中X的化學式為
     
    。
    (4)測定還原性鐵粉的組成
    還原性鐵粉中含有少量FexCy,小組同學在老師的指導下進行以下實驗。
    【資料】①Fe,FexCy在加熱時與O2反應能生成相應氧化物。
    ②FexCy不與酸反應。
    ③堿石灰的主要成分是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物,可以吸收二氧化碳氣體。
    【實驗1】取29.80g樣品,加入足量稀H2SO4,充分反應后生成1.00gH2。
    【實驗2】另取29.80g樣品,按如圖進行實驗。
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    實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色,裝置B的質(zhì)量增加了0.44g
    ①A中紅棕色固體的化學式是
     
    。
    ②FexCy中,x:y=
     

    ③若用空氣(過量)替代O2進行實驗,測得x:y的值
     
    (填偏大、偏小或不變)可能的原因是
     
    。

    組卷:34引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)18.為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量,取25g貝殼樣品,逐漸加入稀鹽酸,充分反應后,測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(已知雜質(zhì)不參與反應,也不溶于水),請計算:(反應的方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
    (1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
     
    %。
    (2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

    組卷:10引用:2難度:0.5
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