2021-2022學年山東省青島市萊西市高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/12/5 11:0:1
一、本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
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1．2021年4月9日，北京大學材料物理研究所葉堉團隊利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上實現(xiàn)了二維半導體碲化鉬（
Mo9642Te2 Te位于第五周期，第VIA族）單晶薄膜的無縫制備，發(fā)表在英國科學雜志《Science》上。下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>12752組卷：10引用：2難度：0.7 -
2．研究表明，結(jié)構(gòu)中含有N3-、N5+的含氮含能材料如Pb（N3）2、N5+AsF6-均可以用于炸藥。下列說法正確的是（ ）
組卷：93引用：5難度：0.6 -
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：1難度：0.5 -
4．下列事實能證明Si的非金屬性弱于N的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.7 -
5．嘌呤類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種平面型結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：79引用：4難度：0.5 -
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（ ）
組卷：23引用：1難度：0.5
三、非選擇題，本題共5個小題，每小題12分，共60分。
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19．奧秘無窮的微觀世界讓我們深度認識豐富多彩的宏觀世界的本質(zhì)。
（1）第二周期元素的第一電離能（I1）隨原子序數(shù)（Z）的變化情況如圖：
①元素a位于元素周期表五個區(qū)中的區(qū)，基態(tài)原子 a核外電子占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為。
②據(jù)所學知識，預測與元素a同主族短周期元素b的I1在上圖中相應位置上用圓點（?）畫出，并標注該元素的元素符號。
（2）儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料。
①儲氫材料Li2NH中所含元素的電負性由大到小排列的順序是。
②儲氫合金M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中原子之間的作用力是，在實現(xiàn)儲氫功能時，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心如圖所示，若所有四面體空隙都填滿氫，該晶體儲氫后的化學式為。
（3）鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料其正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
其中鐵酸釔的化學式為，已知1號O原子空間坐標為（0，0，），2號O原子空間坐標為（14，12-m,12-n），則3號Fe原子的空間坐標為14。組卷：13引用：1難度：0.3 -
20．很多含巰基（-SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物II。
（1）基態(tài)硫原子價電子排布式為。
（2）O的非金屬性強于S，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是。
（3）已知某種汞原子，其原子核內(nèi)中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.5倍，試判斷Hg元素在周期表中的位置。
（4）化合物III也是一種汞解毒劑，其中電負性最大的元素是，S 原子采取的雜化方式為。
（5）相同物質(zhì)的量的化合物I與化合物III相比溶于水后，形成的氫鍵更多的是，水溶性較好的是。
（6）理論計算預測，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的種新物質(zhì)X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是。
②設X的最簡式的式量為Mr，則X晶體的密度為g/cm3（列出算式）。組卷：20引用：1難度：0.3