2020年寧夏中衛(wèi)市高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)之一是利用化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)造新的原子合成新的物質(zhì)

  B．新能源汽車(chē)的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

  C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

  D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強(qiáng)
  組卷：36引用：1難度：0.8

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．通常狀況下，11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

  B．0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA

  D．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
  組卷：20引用：2難度：0.6

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• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/LA1O2-溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-

  B．在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

  C．在PH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

  D．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 4．某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z

  B．簡(jiǎn)單離子的氧化性：W＞X

  C．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

  D．W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)
  組卷：105引用：9難度：0.5

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二、非選擇題

• 11．鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無(wú)限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)

   

  方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
  （2）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為

   

  。
  （3）[H₂F]⁺[SbF₆]ˉ（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[H₂F]⁺，該離子的空間構(gòu)型為

   

  ，與[H₂F]⁺具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是

   

  。
  （4）NH₄F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH₄⁺中心原子的雜化類(lèi)型是

   

  ；氟化銨中存在

   

  （填字母）。
  A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
  （5）SF₆被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF₆是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類(lèi)似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（如圖1）計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為

   

  kJ/mol,S-F鍵的鍵能為

   

  kJ/mol。
  
  （6）CuCl的熔點(diǎn)為326℃，能升華，熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為1008℃，熔化呈液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。
  ①CuF中Cu⁺的基態(tài)價(jià)電子排布式

   

  銅元素位于元素周期

   

  區(qū)，金屬Cu的堆積模型為

   

  。
  ②CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是

   

  
  ③已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的密度為7.1g/cm³，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=

   

  nm（列出計(jì)算式）
  組卷：19引用：1難度：0.5

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[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

• 12．環(huán)丙貝特（H）是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過(guò)改善膽固醇的分布，可減少 CH 和 LDL 在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：
  回答下列問(wèn)題：
  （1）C 的化學(xué)名稱(chēng)為

   

  。
  （2）F 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

   

  。
  （3）H 的分子式為

   

  。
  （4）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為

   

  ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）M 為的同分異構(gòu)體，能與 NaHCO₃ 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則 M 的結(jié)構(gòu)共有

   

  種
  （不考慮立體異構(gòu)）；其中 ¹HNMR 中有 3 組峰，且峰面積之比為 6：2：1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  
  （6）利用  Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料 （ 其他試劑任選 ），制備的合成路線(xiàn)：

   

  。
  組卷：33引用：8難度：0.5

  解析