2021-2022學(xué)年江蘇省南京九中高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、單項選擇題（本大題共14小題，每小題2分，共30分）

• 1．門捷列夫的貢獻(xiàn)是（　?。?/h2>

  A．提出質(zhì)量守恒	B．發(fā)現(xiàn)元素周期律
  C．揭示原子結(jié)構(gòu)	D．發(fā)現(xiàn)了電子
  組卷：31引用：2難度：0.8

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• 2．海水中蘊(yùn)藏著大量的資源，下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就可以從海水中獲取的是（　　）

  A．淡水

  B．Na

  C．氯氣

  D．I2
  組卷：47引用：2難度：0.5

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• 3．下列氣體大量排放到空氣中，有可能形成酸雨的是（　?。?/h2>

  A．CO2

  B．SO2

  C．NH3

  D．CO
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．由金屬活潑性可知，下列金屬的單質(zhì)可能最晚被人類發(fā)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．金

  B．鐵

  C．銅

  D．鉀
  組卷：111引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．KOH

  B．He

  C．Cl2

  D．MgO
  組卷：129引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．HCl

  C．O2

  D．NH3
  組卷：124引用：4難度：0.5

  解析

• 7．閱讀下列資料，完成7～8題。
  某溶液中只存在四種離子，其中三種離子及濃度分別為0.4mol?L^-1H⁺、0.2mol?L^-1NO₃^-、0.4mol?L^-1SO₄^2-。
  該溶液中還能大量的共存的離子是（　?。?/h2>

  A．Ba2+

  B．Fe3+

  C．CO32-

  D．ClO-
  組卷：7引用：0難度：0.70

  解析

• 8．閱讀下列資料，完成7～8題。
  某溶液中只存在四種離子，其中三種離子及濃度分別為0.4mol?L^-1H⁺、0.2mol?L^-1NO₃^-、0.4mol?L^-1SO₄^2-。
  上述能大量共存的離子的濃度為（　?。?/h2>

  A．0.2mol?L-1

  B．0.3mol?L-1

  C．0.4mol?L-1

  D．0.5mol?L-1
  組卷：4引用：0難度：0.70

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三、非選擇題.（本大題共5小題，每小題10分，共50分）

• 24．氯化鐵是重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室可通過如圖方法制取。
  
  已知氯化鐵易升華，易吸收空氣中的水分而潮解。
  （1）在裝置A中，發(fā)生反應(yīng)如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  。
  （2）裝置B的作用是吸收Cl₂中的HCl,試劑E是

   

  。
  （3）裝置G的作用是

   

  。
  （4）反應(yīng)后所得平直玻璃管中還殘留有少量鐵粉和FeCl₃。實(shí)驗(yàn)小組用兩種方案來測定其中鐵的質(zhì)量：
  方法一：稱取4.37g固體混合物，加水溶解，過濾、洗滌、干燥得濾渣質(zhì)量為0.56g；
  方法二：稱取4.37g固體混合物，加水溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為8.61g。
  ①有同學(xué)提出由方法一可知鐵的質(zhì)量為0.56g,判斷該結(jié)論是否正確并說明理由

   

  。
  ②方法一或二均可計算鐵的質(zhì)量，任選一種計算，所得鐵的質(zhì)量為

   

  。
  組卷：70引用：3難度：0.5

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• 25．如圖1是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。
  
  （1）元素h、c、d的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  。（填元素符號）
  （2）上述字母對應(yīng)原子半徑最大元素對應(yīng)單質(zhì)與d簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）利用如圖裝置來驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，具體操作是先通入足量m的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，觀察到溶液變?yōu)槌赛S色。將分液漏斗中液體滴入試管內(nèi)，KI溶液變?yōu)樽攸S色。判斷該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊耱?yàn)證溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱并說明理由：

   

  。
  （4）元素d和e的簡單離子半徑更大的是

   

  （填離子符號）。寫出a₂d的電子式：

   

  。
  （5）推測原子序數(shù)為31的元素x在周期表中的位置

   

  。根據(jù)元素周期表推測x及其化合物的性質(zhì)正確的是

   

  。（填字母）
  A．x為非金屬元素
  B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：x＞m
  C．x的單質(zhì)可用于制半導(dǎo)體
  D．x的最高正價為+3
  組卷：81引用：2難度：0.7

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