人教版（2019）必修第一冊(cè)《第10單元 元素周期律》2023年單元測(cè)試卷

一、選擇題

• 1．根據(jù)元素所在元素周期表中位置，判斷下列元素都能做為半導(dǎo)體材料的是（　　）

  A．Si、K

  B．C、Al

  C．Si、Ge

  D．As、Se
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 2．元素周期律是科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)總結(jié)出來(lái)的重要規(guī)律。下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（　　）

  A．Mg

  B．P

  C．Al

  D．Cl
  組卷：124引用：2難度：0.9

  解析

• 3．R元素氣態(tài)氫化物為H₂R，據(jù)此判斷R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（　?。?/h2>

  A．H2RO4

  B．HRO4

  C．HRO3

  D．H2RO3
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 4．如圖是元素周期表的輪廓圖，圖中給出了四個(gè)不同的區(qū)域。人們尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料的區(qū)域應(yīng)是（　　）
  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：4難度：0.9

  解析

• 5．根據(jù)下列事實(shí)不能得出相應(yīng)推論的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	事實(shí)	推論
  A	與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈	金屬性：Na＞Mg
  B	Ca（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2	金屬性：Ca＞Mg
  C	HCl的酸性比H2S強(qiáng)	非金屬性：Cl＞S
  D	HF的熱穩(wěn)定性比H2O強(qiáng)	非金屬性：F＞O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列關(guān)于元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）

  A．最高化合價(jià)：F＞O＞N

  B．原子半徑：Na＞S＞O

  C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

  D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 7．幾種常見元素的原子半徑如表所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  元素	C	O	Na	Mg	Si
  原子半徑/nm	0.077	0.074	0.186	0.160	0.117

  A．隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小

  B．元素F的原子半徑在0.074nm與0.186nm之間

  C．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

  D．Mg2+的半徑小于Mg的半徑
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

三、推斷題

• 20．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；E和F是相鄰元素。回答下列問題：
  （1）E元素的名稱為

   

  ；其在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）AB₂的電子式為

   

  ；用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程

   

  。
  （3）C和F元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；
  （4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是

   

  （填元素符號(hào)），離子半徑最小的是

   

  （填離子符號(hào)）。
  （5）B和E的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是

   

  （填化學(xué)式），A和B的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較好的是

   

  （填化學(xué)式）。
  （6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （7）由B、C兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色，該物質(zhì)的電子式為

   

  。
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

四、解答題

• 21．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原則半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．請(qǐng)回答下列問題：
  （1）寫出四種元素的元素符號(hào)W

   

  X

   

  Y

   

  Z

   

  
  （2）四種元素的所有化合價(jià)中，最低負(fù)化合價(jià)為

   

  價(jià)．最高正化合價(jià)為

   

  價(jià)．
  （3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物．化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為

   

  ；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為

   

  ．
  （4）HYO₃的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由：

   

  ．
  組卷：33引用：2難度：0.9

  解析