2022-2023學(xué)年廣東省廣州一中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題包括16小題，1～10小題每題2分，11～16小題每題4分，共44分。每小題只有一個選項最符合題意。

• 1．下列所用材料不屬于合金的是（　?。?br />

  A.出土文物青銅器	B.不銹鋼手術(shù)器械	C.青花瓷將軍罐	D.火箭外殼鎂鋁合金

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 2．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點，小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3

  B．廣府文化代表之一“鑊耳屋”是使用青磚建造，青磚的青色來自Fe2O3

  C．氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等

  D．鋁制餐具不適宜長時間存放酸性或堿性食物
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)

  13

  6

  C和

  14

  6

  C的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A． 13 6 C和 14 6 C原子中均含有6個質(zhì)子

  B． 13 6 C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C． 13 6 C和 14 6 C互為同位素

  D． 13 6 C和 14 6 C原子的核外電子排布相同
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

  B．0.1molNaCl含有的Na+數(shù)為0.1NA

  C．常溫常壓下，7.1gCl2含有的原子數(shù)為0.1NA

  D．0.5mol?L-1MgCl2溶液含有的Cl-數(shù)為NA
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列離子方程式書寫錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鐵紅與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  B．銅與FeCl3溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

  C．Al（OH）3與NaOH溶液：Al（OH）3+OH-= A l O - 2 +2H2O

  D．Na與CuSO4溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 6．水是一種重要的資源，圖中和水相連的物質(zhì)都能和水反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．①反應(yīng)，1molNa與足量水反應(yīng)，放出11.2L氫氣

  B．②反應(yīng)，1molCl2與足量水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

  C．③反應(yīng)，生成Fe3O4和H2

  D．④反應(yīng)，水為還原劑
  組卷：20引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

• 19．聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期表的重要性。下表列出了部分元素在周期表中的位置：
  
  回答下列問題：
  （1）寫出元素h在元素周期表中的位置：

   

  。
  （2）b的氣態(tài)氫化物的電子式為

   

  。
  （3）e、f、j三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱依次為

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）設(shè)計一個實驗方案，比較h、k單質(zhì)氧化性的強弱

   

  。
  （5）金屬鎵（Ga）常用作光學(xué)玻璃、真空管、半導(dǎo)體的原料。
  ①預(yù)測Ga的化學(xué)性質(zhì)并填寫下表：
  

  預(yù)測性質(zhì)（所填物質(zhì)類別不同）	反應(yīng)后可能的生成物（填化學(xué)式）
  Ga能與   反應(yīng)
  Ga能與   反應(yīng)	Ga2（SO4）3、
  Ga能與NaOH溶液反應(yīng)

  以上預(yù)測都是依據(jù)

   

  。
  ②氮化鎵（GaN）材料的研究與應(yīng)用是目前全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點。工業(yè)上用含鐵酸鎵Ga₂（Fe₂O₄）礦渣經(jīng)過硫酸浸出獲得2種金屬鹽，進(jìn)一步利用鎵鹽可制備具有優(yōu)異光電性能的GaN。寫出Ga₂（Fe₂O₄）₃用硫酸浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 20．某工廠以鎳廢渣（主要成分為Ni,含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性雜質(zhì)等）為原料制備翠礬（NiSO₄?7H₂O），其生產(chǎn)工藝如圖：
  
  可通過調(diào)節(jié)溶液的pH范圍只生成某些氫氧化物沉淀，從而分離物質(zhì)，有關(guān)離子沉淀的pH范圍如下表：
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	2.7	3.7
  Fe2+	7.6	9.7
  Ni2+	7.1	9.2

  回答下列問題：
  （1）堿浸前鎳廢渣要進(jìn)行粉碎，目的是

   

  ?！皦A浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“轉(zhuǎn)化”過程中加入H₂O₂的目的是將“酸浸”后溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該過程用離子方程式表示為

   

  。“轉(zhuǎn)化”過程中溫度不宜過高，原因是

   

  。
  （3）調(diào)節(jié)pH=a,是為了將溶液中的鐵元素轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去，a的取值范圍是

   

  。
  （4）“操作1”的具體操作是

   

  、

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析