2021-2022學(xué)年江蘇省泰州中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

  C．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

  D．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 2．N₂H₄、N₂O₄常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。推進(jìn)劑發(fā)生反應(yīng)：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為10的氧原子： 10 8 O

  B．水的比例模型：

  C．N2的電子式：

  D．基態(tài)N原子價(jià)電子排布圖：
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．乙二醇無色、有甜味，可用作汽車防凍液

  B．FeCl3溶液是酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

  C．乙烯具有可燃性，可用作果實(shí)的催熟劑

  D．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制作電極
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 4．請(qǐng)閱讀下列材料，回答4～6題。
  硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸。硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)緊密相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。
  4NH₃+5O₂

  催化劑

  △

  4NO+6H₂O、2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
  下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是（　　）

  A．不慎將硝酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗

  B．濃硝酸見光或者受熱會(huì)分解產(chǎn)生二氧化氮，一般保存在棕色廣口試劑瓶

  C．常溫下，濃硝酸或稀硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

  D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一定是NO或NO2
  組卷：3引用：0難度：0.70

  解析

• 5．請(qǐng)閱讀下列材料，回答4～6題。
  硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸。硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)緊密相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。
  4NH₃+5O₂

  催化劑

  △

  4NO+6H₂O、2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
  已知4NH₃+5O₂

  催化劑

  △

  4NO（g）+6H₂O（g）為可逆反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)△S＞0

  B．反應(yīng)中生成22.4L NO時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子

  C．氨氣在足量的氧氣中，催化氧化的產(chǎn)物是NO

  D．減壓、增加氧氣能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：2引用：0難度：0.50

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• 6．請(qǐng)閱讀下列材料，回答4～6題。
  硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸。硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)緊密相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。
  4NH₃+5O₂

  催化劑

  △

  4NO+6H₂O、2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
  已知侯氏制堿的主要反應(yīng)原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl,利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制取氨氣

  B．用裝置乙制取二氧化碳

  C．用裝置丙制取碳酸氫鈉

  D．用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液
  組卷：7引用：0難度：0.50

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二、解答題（共6小題，滿分58分）

• 19．高鐵酸鹽等具有強(qiáng)氧化性，溶液pH越小氧化性越強(qiáng)，可用于除去廢水中的氨氮、重金屬等。K₂FeO₄的穩(wěn)定性與pH關(guān)系如題圖1所示，用K₂FeO₄去除某氨氮（NH₃-N）廢水，氨氮去除率與pH關(guān)系如圖2；用K₂FeO₄處理Zn²⁺濃度為0.12mg?L^-1的含鋅廢水{K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17}，鋅殘留量與pH關(guān)系如圖3所示（已知：K₂FeO₄與H₂O反應(yīng)生成Fe（OH）₃的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀）。
  
  （1）圖2中，pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是

   

  。
  （2）圖3中，pH=10時(shí)鋅的去除率比pH=5時(shí)大得多，其原因是

   

  （從鋅的存在形態(tài)的角度說明）。
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 20．甲烷水蒸氣催化重整（SMR）是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法，具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知1000 K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱：
  ①CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）K₁=10.2△H₁
  ②2CO（g）?C（s）+CO₂（g）K₂=0.6△H₂
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）K₃=1.4△H₃
  ④CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）K₄△H₄（SMR）
  則1000 K時(shí)，K₄=

   

  ；△H₄=

   

  （用△H₁、△H₂、△H₃來表示）。
  （2）在進(jìn)入“催化重整”裝置前，先要對(duì)原料氣進(jìn)行脫硫操作，使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的可能目的為

   

  。
  （3）圖為不同溫度條件下電流強(qiáng)度對(duì)CH₄轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知，電流對(duì)不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用，則可推知△H₄

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  
  （4）如圖為不同溫度條件下6小時(shí)穩(wěn)定測(cè)試電流強(qiáng)度對(duì)H₂產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨著溫度的降低，電流對(duì)H₂產(chǎn)率的影響作用逐漸

   

  （填“增加”“減小”或“不變”），600℃時(shí)，電流對(duì)三種催化劑中的

   

  （用圖中的催化劑表示式回答）影響效果最為顯著，當(dāng)溫度高于750℃時(shí)，無論電流強(qiáng)度大小，有無催化劑，H₂產(chǎn)率趨于相同，其原因是

   

  。
  
  組卷：18引用：1難度：0.4

  解析