人教版（2019）選擇性必修1《2.1 化學(xué)反應(yīng)速率》2023年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題

• 1．使反應(yīng)4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6mol.此反應(yīng)的平均速率v（X）為（　?。?/h2>

  A．v（NH3）═0.04mol?L-1?s-1

  B．v（O2）═0.015mol?L-1?s-1

  C．v（N2）═0.02mol?L-1?s-1

  D．v（H2O）═0.02mol?L-1?s-1
  組卷：112引用：7難度：0.5

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• 2．在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol/（L?s）	B．v（B）=0.3 mol/（L?s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L?s）	D．v（D）=0.4 mol/（L?s）
  組卷：25引用：2難度：0.9

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• 3．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）。其他條件相同時，按下列各組投料進行反應(yīng)，平衡時反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．2mol NO2和1mol O2	B．1mol NO和1mol O2
  C．1mol NO和2mol O2	D．2mol NO和1mol O2
  組卷：23引用：7難度：0.6

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• 4．設(shè)C+CO₂═2CO  ΔH＜0，反應(yīng)速率為v₁，ΔH＞0反應(yīng)速率為v₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（　?。?/h2>

  A．同時增大

  B．同時減小

  C．增大，減小

  D．減小，增大
  組卷：77引用：3難度：0.9

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)物分子相互碰撞即能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．活化分子之間的碰撞，一定可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  C．活化分子所具有的能量稱為活化能

  D．活化分子百分數(shù)越大，反應(yīng)速率越大
  組卷：22引用：6難度：0.7

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• 6．碰撞理論和過渡態(tài)理論都是化學(xué)反應(yīng)速率這一模塊中比較重要的理論，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率減小

  B．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

  C．增大壓強，有效碰撞次數(shù)一定增加，反應(yīng)速率加快

  D．使用催化劑，正逆兩方向的活化能同等程度增加，反應(yīng)速率加快
  組卷：12引用：2難度：0.7

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四、解答題

• 19．通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種：
  （1）比較鋅粒與不同濃度的H₂SO₄溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率，可通過測定收集等體積H₂需要的

   

  來實現(xiàn)。
  （2）已知酸性條件下，KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．可通過

   

  來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率。
  （3）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，則比較相同濃度的Na₂S₂O₃溶液和不同濃度的H₂SO₄溶液反應(yīng)的反應(yīng)快慢可通過測定

   

  來實現(xiàn)。
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 20．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．
  （1）x的值是

   

  ；
  （2）A在5min末的濃度是

   

  ；
  （3）B的平均反應(yīng)速率是

   

  ，A的轉(zhuǎn)化率是

   

  ．
  組卷：25引用：4難度：0.3

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