2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三（上）月考化學(xué)試卷（二）

一.單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．焙燒黃銅礦的主要反應(yīng)為2CuFeS₂+ O₂

  高溫

  Cu₂S + 2FeS + SO₂。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2可用NaOH溶液吸收

  B．SO2引起的酸雨的主要成分是H2SO3

  C．O2作還原劑

  D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)CO + 2[Ag（NH₃）₂]OH ═2Ag↓ + （NH₄）₂CO₃+ 2NH₃可用于檢驗(yàn)微量CO的存在。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3是非極性分子

  B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

  C．[Ag（NH3）2]OH只含離子鍵

  D． CO 2 - 3 的空間構(gòu)型為平面三角形
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列制取NH₃、驗(yàn)證其溶解性、收集并驗(yàn)證氨水揮發(fā)性的裝置和原理能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：109引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于清洗油污

  B．NH3極易溶于水，可用作制冷劑

  C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥氯化氫氣體

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Y基態(tài)原子的3s軌道上有1個(gè)電子，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（W） ＞ r（Z）

  B．第一電離能：I（Y） ＞ I（Z）

  C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

  D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

二.非選擇題（共58分）

• 17．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）{[Co（NH₃）₆]Cl₃}是一種重要的原料。實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用H₂O₂、CoCl₂為原料制備[Co（NH₃）₆]Cl₃，反應(yīng)過程中會(huì)放出大量的熱。
  已知：①Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有強(qiáng)氧化性；[Co（NH₃）₆]²⁺具有較強(qiáng)還原性，[Co（NH₃）₆]³⁺性質(zhì)穩(wěn)定。
  ②[Co（NH₃）₆]Cl₃在水中的溶解度曲線如圖1所示。
  ③加入少量濃鹽酸有利于[Co（NH₃）₆]Cl₃析出。
  
  制備[Co（NH₃）₆]Cl₃實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  Ⅰ.稱取研細(xì)的CoCl₂?6H₂O 10.0g和NH₄Cl 5.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，控制溫度在10℃以下，逐滴加入5mL 30%的H₂O₂溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。
  Ⅱ.將混合物在水浴1中反應(yīng)一段時(shí)間，再改用水浴2處理，充分結(jié)晶后過濾。
  Ⅲ.……
  （1）圖2中儀器a的名稱為

   

  。
  （2）步驟Ⅰ將Co²⁺轉(zhuǎn)化[Co（NH₃）₆]³⁺過程中，先加濃氨水，后加H₂O₂溶液的目的是

   

  。
  （3）步驟Ⅱ中采用“冰水浴”的是

   

  （填“水浴1”或“水浴2”）。制備[Co（NH₃）₆]Cl₃的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）[Co（NH₃）₆]Cl₃配合物的內(nèi)界為

   

  （用化學(xué)式表示）。
  （5）步驟Ⅲ是為了獲得純凈的[Co（NH₃）₆]Cl₃。設(shè)計(jì)由步驟Ⅱ過濾后的濾渣獲取[Co（NH₃）₆]Cl₃的實(shí)驗(yàn)方案：向?yàn)V渣中加入80℃左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬螅?!--BA-->

   

  ，低溫干燥。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：濃鹽酸、無水乙醇）
  組卷：12引用：1難度：0.4

  解析

• 18．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。水體除NO₃^-主要有電化學(xué)法、催化還原法等。
  （1）電化學(xué)去除弱酸性水體中NO₃^-的反應(yīng)原理如圖1所示：
  
  ①作負(fù)極的物質(zhì)是

   

  。
  ②正極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  ③取兩份完全相同的含NO₃^-廢液A和B，調(diào)節(jié)廢液A、B的pH分別為2.5和4.5，向廢液A、B中加入足量鐵粉，經(jīng)相同時(shí)間充分反應(yīng)后，廢液A、B均接近中性。廢液A、B中鐵的最終物質(zhì)存在形態(tài)分別如題18圖-2所示。溶液的初始pH對(duì)鐵的氧化產(chǎn)物有影響，具體影響為

   

  。廢液中NO₃^-的去除率較低的是

   

  （“廢液A”和“廢液B”），NO₃^-的去除率低的原因是

   

  。
  （2）納米Fe-Ni去除廢液中的NO₃^-（Ni不參與反應(yīng)）。
  ①在酸性條件下，F(xiàn)e與NO₃^-反應(yīng)生成Fe²⁺和NH₄⁺，則反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②初始pH=2.0的廢液，加入一定量的納米Fe-Ni,反應(yīng)一段時(shí)間后，廢液中出現(xiàn)大量白色絮狀沉淀物，過濾后白色沉淀物在空氣中逐漸變成紅褐色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

   

  。
  （3）在金屬Pt、Cu和Ir（銥）的催化作用下，H₂可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的NO₃^-，其工作原理如圖3所示。H₂在金屬Pt和Cu的催化作用下將NO₃^-轉(zhuǎn)化為液體中N₂O的過程可描述為

   

  。
  組卷：52引用：2難度：0.5

  解析